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 attribnent celte erreur au fait que Ton doit operer, dans 

 ces experiences, avec des gaz qui ne sont pas faciles a 

 manier. Quoi qu'il ea soit, repetons a noire tour le calcul 

 precedent, en admettant que cet acide polythionique qui 

 reste en solution dans le liquide soit H^S^OGet non H^S^O^. 

 11 est visible, par Tequation (5), que dans cette hypothese 

 il ne faut plus doubler la quanlite de soulVe 0,8S7, mais 

 Taugmenler de maniere que 4 S devienuent 9 S; en un 

 mot, 0,857 doit devenir 1,93. Ce nombre, ajoute a 5^80, 

 donne 7,75 au lieu de 7,77, ce qui ramene I'erreur de 

 3,2 Vo a 0,50 "/o- Est-ce trop demander, devant un resultat 

 sembiable, que Ton se rende a ce que ces nombres nous 

 apprennent et que Ton conclue qu'il est plus probable que 

 le soufre exisle dans le liquide a I'etat d'acide tetralhio- 

 nique qu'a I'etat d'acide penlathionique. 



Examinons mainlenant la seconde analyse, qui s'ap- 

 plique a un liquide d'une autre preparation dont on a pre- 

 cipile le soufre en suspension, non par MgCI^, mais par 

 CaC12. 



250- d'une solution de SO^ renfermanl 5^8593 deSO^ 

 furenl satures par H^S, et le soufre pr^cipile par Ca Gl'^ 

 pesait 7,683 au lieu de 8,79 d'apres I'equation (1). Le 

 soufre deraeure dans la liqueur fdtree fut oxyde par une 

 solution tiree de K^Mn^O'^, et son poids devait etre 0,370. 

 En doublant ce poids dans I'hypothese ou ce soufre aurait 

 fait parlie de S^H^O^, on obtient 1,1400 qui, ajoute h 

 7,685, donne 8,823 au lieu de 8,79, soit done 0,4 °/<, d'er- 

 reur. A la suite de cette analyse , nous ne voyons plus 

 StingI et Morawsky invoquer lesdifficult^s inherentes aux 

 manipulations des gaz pour interpreter leur erreur d'ob- 

 servalion. Mais ne nous arretons pas k des considerations 

 de cette esp6ce. J'ai repete le travail de StingI et de Mo- 



