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 avec du cuivre; n'ayant pu reussir dans leur tentative, ils 

 ont precipile ce soufre en dissolvant dans le liquide une 

 petite quantite de Ba COMl est a peine necessaire de faire 

 remarquer que si le cuivre n'a pas rendu ie service qu'on 

 en attendait, c'est que la duree du contact n'a pas ^te suf- 

 fisante et, de plus, qu'en precipitant le soufre par Ba CO^, 

 on se pla^ait dans d'autres conditions que celles qui ont 

 ete donnees par Wackenroderlui-raeme. 



Ils ont fait I'analyse de la substance formee en determi- 

 nant en premier lieu la quantite de permanganate de po- 

 tassium necessaire pour oxyder tout le soufre a I'etat de 

 H^SO'^; connaissant, d'autre part, la quantite de soufre que 

 le liquide renferrae, on arrive facilement a calculer le de- 

 gre d'oxydation du soufre. 



lis trouverent que 10" du liquide demandaient en 

 moyenne 0«',19696 d'oxygene fourni par K*Mn^0'<5 pour 

 etre completement oxyde. La quantity de soufre con ten ue 

 dans un meme volume de liquide fut trouv^e egale k 

 0,2222, moyenne de deux operations. 



Or si Ton calcule la quantite de soufre que renferme- 

 rait le liquide en se basant sur la quantite d'oxygene 

 reclamee pour une oxydation complete dans Thypothese 

 d'un acide pentathionique, on trouve : 



S = 0,19696 



et dans I'hypothese ou le liquide renfermerait de I'acide 

 tetralhionique 



8 = 0,2-251; 



ce dernier nombre se rapproche bien plus de 0,2222 

 trouv6 par dosage direct du soufre que 0,19696. 



Les auteurs attribuent cette difference a ce que, pen- 

 dant Taction de K'^M^nO'*' sur le liquide de Wackenroder, 



