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 du soufre deviendrait libre selon une opinion emise deji 

 par Stingl et Morawsky; en outre ils disent que le point 

 d'arret dans le tilrage de la liqueur par K'^Mn'^O'^ est 

 diflicile a saisir et par ces motifs ils n'atlachent pas 

 grande importance aux resultats de leur analyse. II est 

 cependant permis de remarquer que raalgre ies difficultes 

 qu'il y a de saisir le point d'arret pendant le titrage, Ies 

 auteurs sonl arrives, dans trois operations differentes, aux 

 resultats tres-concordants que voici : 



1° 10« dela solution acide deraanderent 120«,4 de K*Ma*0*6; 



eten outre que le soufre qui devient libre au sein d'une 

 solution de K'J^Mn^O's est oxyde a son tour, au bout d'un 

 certain temps, comme je m'en suis assure. Les motifs de 

 rejeter les resultats de I'analyse dont il est question ne 

 sont done pas evidents et si nous acceplons ces resultats, 

 il devient visible que la solution acide renfermait trop peu 

 de soufre pour contenir H^S-'O*' et trop pour H^S^^O'' ; en 

 un mot que TO et le S ne s'y troiwaient pas dans un rap- 

 port atotniqiie. 



En analysant ensuite ce liquide par la methode de 

 Kessler, c'est-i-dire en le traitant a Tebullilion par le 

 cyanure de mercure et determinant le rapport de HgS ^ S 

 libre, on Irouva : 



2H»S0* : HgS : 2S = 2 : 1 : 1,95 



au lieu de 



2H»S0* : HgS : 2S = 2 : 1 : 2 



resultat satisfaisant, mais isole. 



Arriv(5s en ce point, les auteurs ont examine I'action 



