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 des hydroxydes et des carbonates alcalins et alcalino-ler- 

 reux sur le liquide de Wackenroder; ils constatent, d'ac- 

 cord avec tous ceux qui se sont occiipes de la question, 

 que pendant la neutralisation du liquide du soufre devienl 

 libre el qu'on ne peut par consequent former des pen- 

 lalhionates par cette voie. Jele repete, c'est la le fait prin- 

 cipal sur lequel j'avais insistedans mon premier travail et 

 qui avail fait naitre en moi la conviction de la non-exis- 

 tence de I'acide pentathionique. Takamatsu et Smith 

 disent que celle maniere de se comporter de i'acide vis-a- 

 vis des alcalis constilue la reaction la plus caracleristiqne 

 de i'acide pentathionique {p. 598); j'avais conclu, de mon 

 cote qu'une substance incapable de reagir avec les bases 

 pour former les sels purs n'etail pas un acide pur. On 

 jugera de quel c6te se trouve I'erreur. 



On se rappelie d'ailleurs que deja Wackenroder avail 

 consiale cette precipitation de soufre lors de la formation 

 du preleudu pentathionate de baryum el que I'analyse du 

 sel oblcnu lui ayanl donn^ irop peu de soufre pour 

 pouvoir conclure k un pentathionate, il avail dit, pour 

 expliquer I'ecart, <t qve si Von iient cotnpte de la portion 

 de soufre qui s'esl deposes, on ne peut douter que la suppo- 

 silion de cinq atomes de soufre dans un aiome d' acide ne 

 soil juste. » (1) Ce raisonnement pouvait elre exact si ce 

 que Wackenroder avait cru elre du soufre en avail ele 

 reellement el si de plus il provenait bien d'un corps plus 

 sulfure qu'un tetrathionate. 



J'ai montre, dans mon premier travail, qu'il est loin 

 d'en elre ainsi : en effetayant recueilli le precipile jaune- 



le physique [51 1. XX, 1847. 



