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 blanchalre forme par la decomposition sponlanee d'un 

 sel de baryum au sein de I'eau, j'ai reconnu que 0^',6890 

 laissaient a la calcination un residu de 0,5306 de sulfate 

 de baryum. Le raisonnement de Wackenroder ne peut 

 done pas etre accepte. C'est probablement par ce molif 

 que Takamatsu et Smith ont conlrole I'cxamen que j'ai 

 fait du precipit^ de soufre dont il vient d'etre question et 

 ils trouvent que ce precipite est du soufre pur qui bride 

 sans residu; mais au lieu de soumettre a la decompo- 

 sition un sel de baryum, ils ont fait usage d'un sel de 

 magnesium {loc. cit., p. 598, lignes 17-26), ne prenant 

 pas garde, sans doute, que le sulfate de magnesium est 

 soluble dans I'eau et ne pouvait se precipiter avec le 

 soufre! II me sera bien permis de recuser un semblable 

 controle de mes experiences el de ne pas me sentir 

 atteint par les resultats contraires auxquels il a conduit. 

 Ce qui contribue du reste a voiler encore I'objet que les 

 auteurs ont en eu vue, c'est qu'apres avoir conclu que la 

 precipitation de soufre d'un pentathionate n'est pas 

 accompagnee d'une decomposition intime d'une partie du 

 sel, ils ecrivent I'equation : 



qui montre tout le contraire. 



Jene suivrai pas les auteurs dans la discussion a laquelle 

 ils soumettent les opinions de Stingl el de Morawsky sur 

 une formation de I'acide tetrathionique qui n'a rien de 

 commun avec le sujet actuel et je releverai une autre 

 inexactitude de leur travail. 



J'avais observe que le liquide de Wackenroder, prepare 

 en maintenant SO^ en exces, jouissait du pouvoir de deco- 

 lorer ires-sensiblement I'indigo; ceci m'avait conduit k 



