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 d'iode dans HI il se formcra inevilablenient de I'iodiirede 

 plomi), el de Tacide liyposulfureux sera mis momentane- 

 menl en liberie; ce dernier se decomposera comme Persoz 

 Ta monlre, il y a plus de quarante ans, e'est-a-dire qu'il se 

 Ibrniera le liquide de Wackenroder a cole de SO^ et de S 

 qui devicnl libre. On sail qne Persoz avail cru qu'il elait 

 arrive a isoler IPS^O^ el qu'il a ele reconnu, plus lard, 

 qu'il elait arrive a ce que Ton a appele I'acide penlathio- 

 nique. Quanl a I'iode libre, il esl clair qu'il doil agir, dans 

 celle reaclion, comme dans loute autre analogue, pour 

 oxyder I'acide byposulfureux au moment de sa formation 

 en acide lelralhionique el I'acide sulfureux en acide sul- 

 furique ; quant au soufre, il se dissout en parlie dans I'acide 

 letralliionique. La reaclion des chimisles anglais qui n'cst 

 done en somnie qu'nne varianle de celle de Persoz, n'ap- 

 porle done aucun fait qui ne soil connu depuis longlemps 

 el ne peut, en aucune fa^on, elre consideree comme une 

 source nouvelle d'acide pentathionique. Je ne veux pour 

 preuve de celle maniere de voir que les resullals des au- 

 leurs eux-memes. 



Un premier liquide, obtenu comme il vient d'etre dil, 

 conduisit, par I'analyse, a : 



Il*SO':HgS-.S = 2:1:2 



c'esl-a-dire qu'il aurait ele une solution de HSS^O^ pur; 

 raais un liquide d'une autre preparation donna : 



Il'S0*:HgS:S = 2: 1 :1,G4; 



voili bien le caraclore du liquide de Wackenroder de don- 

 ner a I'analyse des resullals quclconques. 



A la fin de leur travail les auleurs donnent une table 

 dans laquclle les reactions des acides polythioniques sonl 

 rangees systemaliqucmenl; elle a I'avantage d'etre le re- 



