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Les liquides bouillant de 100° à 170° sont oxydés avec 
la plus grande énergie, par l'acide nitrique concentré. 
Pour se mettre à l'abri de tout accident, il convient d’em- 
ployer de l'acide nitrique étendu de son volume d’eau, et 
de maintenir froid le vase où la réaction s’accomplit. 
La matière rougit d’abord au contact de l’acide nitrique, 
puis elle s’y dissout violemment en laissant cependant un 
résidu jaune amorphe très-visqueux. Les gaz qui se 
dégagent en grande quantités sont un mélange de peroxyde 
d'azote NO?, d'oxyde azotique NO, d’anhydride carbonique 
CO? et d'azote à l’état libre. La présence inattendue de 
cet élément témoigne certainement du pouvoir réducteur 
intense de la thiacétone ou des corps qui l'accompagnent. 
Le résidu jaune indiqué plus haut, ayant été séparé du 
liquide, après l'achèvement de l'oxydation, celui-ci a été 
soumis à la distillation pour en chasser l'acide nitrique 
en excès, ainsi que les acides volatils qui auraient pu se 
former. 
J'ai recueilli en effet, de cette manière, une très-notable 
quantité d'acide acétique, d'acide formique et d’acide 
cyanhydrique. Les deux premiers mont servi à préparer 
des sels d'argent, qui ont été analysés ensuite. 
Ils doivent provenir sans aucun doute de l'acétone 
comprise dans l’oxythiacétone. 
L'acide cyanhydrique a été suffisamment identifié, non- 
seulement par son odeur, mais surtout par le précipité 
caractéristique de bleu de Prusse qu’il m’a permis d'obtenir. 
Le résidu de la distillation, qui renfermait d’ailleurs 
encore de l’eau et de l'acide azotique, a été neutralisé par 
du carbonate de baryum. Le liquide s’est coloré en rouge 
- intense, et il s’est formé un précipité abondant. 
Après l'avoir recueilli sur un filtre et lavé, je l'ai traité 
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