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par de l’acide sulfhydrique étendu, et le liquide clair cou- 
vrant le sulfate de baryum formé, a donné, après évapora- 
tion, une abondante cristallisation d’acide oxalique. 
La solution du sel de baryum, provenant de la neutrali- 
sation du produit primitif évaporé, donne une masse qui 
ne cristallise pas. Cependant en la dissolvant dans l'eau, 
et en lui faisant subir une série de précipitations fraction- 
nées au moyen d’alcool absolu, on parvient à la diviser en 
trois parties. La plus abondante est de l'isopropylsulfo- 
nate de baryum comme le prouve l'analyse suivante : 
Calculé pour 
Trouvé : (C5H7S05)?Ba : 
Ba: 5. 00 35.77 
So PT 2 OU 16.71 
Ci ce e ous à 18.79 
Hess 00 3.65 
La deuxième, beaucoup plus faible, est du méthylsulfo- 
nale de baryum. 
Calculé pour 
Trouvé : (CH5S05)?Ba : 
ba... ., 49.42 41.89 
S. o + + 100 19.60 
Cans ika T: 7.55 
Boone LM 1.83 
Enfin, la troisième est une masse ne cristallisant pas. 
L'analyse a révélé qu’elle était un acide sulfonique nitré, 
mais les résultats obtenus n'ont pas permis de lui assigner 
une formule certaine. 
Elle a été transformée en sel d'argent, dans l'espoir 
