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On voit que le chlore en présence de l’eau a agi sur une 
partie de la duplothiacétone comme un oxydant; ceci peut 
s'exprimer comme il suit : 
(CSHSS} + GC + 6H20 = 2C5H7S05H + 12H01. 
Comme il ne s’est formé qu’une trace d’un dérivé chloré 
de l'acide isopropyl-sulfonique, on trouve dans cette réac- 
tion une preuve nouvelle de la résistance qu’oppose à la 
chloruration la présence, dans une molécule carbonée, du 
groupe sulfone; nous avons établi ce fait par d’autres 
expériences, mon ami Winssinger et moi, il y a déjà quel- 
que temps (1). 
Passons à l'examen du liquide épais insoluble dans 
l'eau. 
L’odeur piquante de ce liquide trahissait déjà la pré- 
sence d’un chlorure d'acide. Un essai de séparer ce chlo- 
rure des autres produits par distillation dans le vide ayant 
échoué, j'ai traité toute la masse par de l’eau de baryte 
à 100°. Il se forme avec facilité un sel organique de baryum 
qui passe en solution, et en même temps l’odeur piquante 
disparaît complétement. Il reste encore, insoluble dans 
l'eau de baryte, une masse solide, noire, amorphe, élas- 
tique, ressemblant un peu au caoutchouc. 
Le sel de baryum a été purifié comme celui du paragra- 
phe précédent et il s'est montré idendique à lui. On peut 
donc écrire encore l'équation chimique suivante, pour 
exprimer l’action du chlore sur une autre portion de la 
duplothiacétone : 
(C3H6S)? + 4CI2 + 4H°0 = 2C#H7S0*CI + 6HCI, 
(1) Bulletins de l'Académie royale de Belgique, t. I, p. 466, 1881. 
