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première compression de 6,500 atmosphères, un bloc 
manquant d'homogénéité ; on distingue encore tous les 
Morceaux de magnésium et de soufre adhérant ensemble. A 
l'aide d'une lime, on réduit ce bloc en pondre fine; celle-ci 
est comprimée à son tour. En répétant cette manœuvre 
cinq ou six fois, on obtient une masse parfaitement homo- 
gène, de couleur grise, à éclat faiblement métallique. 
L'élévation de la température est très faible après chaque 
compression, c’est à peine si elle est sensible à la main. 
Pour résoudre la question de savoir si le soufre et le 
magnésium se sont réellement combinés, il suffit de traiter 
le produit obtenu par de l’eau à la température de 50° à 
60°; il se forme aussitôt un dégagement lent d'acide sulf- 
hydrique. Ce corps a été identifié non-seulement par son 
odeur Caractéristique, mais encore par sa réaction avec 
l’acétate de plomb : il se produit du sulfure de plomb d'une 
manière continue. D'autre part, l’eau devient jaune d'or au 
Contact du produit de la compression. Une goutte d'acide 
chlorhydrique détermine, dans ce liquide, la formation 
immédiate d’un abondant précipité de soufre accompagné 
d'un très fort dégagement d’acide sulfhydrique. Il est donc 
démontré que le magnésium et le soufre réagissent, sous 
l'influence de la pression seule, et qu'il se forme un sul- 
lure de magnésium. Il n'est pas possible de déterminer 
avec certitude s'il se produit un polysulfure de magnésium 
à côté du monosulfure. Le corps jaune que l’eau dissout, 
est à la vérité un polysulfure, mais comme celui-ci se 
forme facilement par l'action du soufre libre sur une solu- 
tion de monosulfure, il se peut qu'il se soit produit seule- 
ment pendant la dissolution du produit primitif dans l'eau. 
Il y avait, en effet, encore du soufre et du magnésium 
libres dans la masse. 
