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Il est utile de considérer de près le mécanisme d'une 
combinaison chimique telle que celle qui vient d’être 
indiquée. Quand on comprime un mélange grossier de 
magnésium et de soufre, la combinaison de ces éléments 
ne se fait que là où ils se touchent; elle ne gagne pas la 
profondeur des morceaux du métal ou des morceaux de 
soufre. Il n’y a donc, à chaque compression, qu’une quan- 
tité faible de sulfure produite, tandis qu’il reste toujours 
du métal et du soufre libres. La réaction chimique ne serait 
complète qu'après un très grand nombre de pulvérisations 
et de compressions successives. En outre, il est évident 
que les rapports pondéraux suivant lesquels les corps St 
combineront pour former un monosulfure ou un polysul- 
fure dépendront bien plus de la nature chimique des élé- 
ments que des proportions d’après lesquelles on aura fait le 
mélange. En effet, pendant chaque compression, il y a tou- 
jours, dans le mélange qui n’est jamais parfait, des parti- 
cules du métal en contact avec assez de soufre pour 
permettre la formation d’un polysulfure, si la nature dû 
métal l’admet. 
Le fait que l’action chimique n’a lieu qu'au contact 
immédiat des corps explique la faible élévation de tempe- 
rature que l’on observe après chaque compression. ! 
La chaleur produite par la combinaison se répartit aus” 
tôt à l'intérieur des particules métalliques. Comme celles! 
sont énormes relativement à la région où l'action chimique 
a lieu, il peut même régner une température élevée a" 
siége de la combinaison sans que la quantité de chaleur 
suflise à remplir toute la masse. On ne perdra pas de ja 
non plus que le cylindre dans lequel la compression à lieu 
est métallique, c’est-à-dire bon conducteur de la chaleur, 
et qu'il doit agir comme un puissant réfrigérant. 
