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2 Formation du sulfure de zinc. 
Trois compressions successives d’un mélange de soufre 
et de limaille de zinc fait suivant la formule ZnS suffisent 
pour amener un résultat satisfaisant. On obtient une masse 
à éclat métallique à la surface et susceptible d’un beau poli 
Sous l’action d’un brunissoir en agate. La cassure est lerne 
et montre, au microscope, une texture feuilletée homogène 
qui paraît cristallisée. z 
à masse se dissout lentement dans l'acide sulfurique 
étendu et donne un dégagement continu d'acide sulfhy- 
drique. En chauffant le produit de la compression dans un 
tube fermé, on détermine la volatilisation d’une certaine 
quantité de soufre. Tout le soufre n’était donc pas entré en 
Combinaison avec la quantité de zinc employée; il en est 
de la formation du sulfure de zinc comme de la formation 
du sulfure de magnésium. 
J'ai essayé ensuite de produire un polysulfure de zinc en 
comprimant du zinc en poudre avec un grand excès de 
soufre. I] se forme une masse grise, très dure, prenant 
l'éclat métallique sous le brunissoir. 
Chauffée dans un tube fermé pour volatiliser le soufre 
encore libre, la masse déflagre fortement et il demeure un 
résidu blanc de sulfure de zine, tandis que du soufre 
devient libre. 
Pulvérisée et épuisée par du sulfure de carbone pour 
enlever le soufre resté libre, la masse donne un peu de 
Poudre grise de zinc libre et une poudre blanche de sul- 
fure de zinc. L’acide sulfurique étendu dissout le mélange 
de ces poudres avec dégagement de H? et de HS et résidu 
d’une notable quantité de soufre. Ce fait tendrait à prou- 
er qu'il s’est formé un polysulfure de zinc. 
La formation de sulfure de zine me paraît bien montrer 
