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le rôle que la pression joue dans la production du phéno- 
mène chimique, car on sait que le zinc et le soufre ne se 
combinent pas directement, sous la pression ordinaire, 
même à la température du rouge. On ne peut donc pas 
supposer que l’origine du sulfure de zinc se trouve dans 
une élévation préalable de la température sous l’action de 
la pression. 
5° Formation du sulfure de fer. 
Il s'agissait de vérifier la formation, par la pression, du 
sulfure ferreux FeS et du bisulfure de fer FeS?. 
En comprimant, sous 6,500 atmosphères, du soufre el du 
fer réduit par l'hydrogène, mélangés dans les proportions 
voulues par la formule FeS?, on obtient, après une première 
compression déjà, un bloc très dur d’apparence homogené- 
a lime l’entame difficilement, il est noir-grisâtre et le 
brunissoir lui donne un éclat métallique. Après quatre 
pulvérisations suivies de compressions sous 6,500 atmo- 
sphères, on obtient une masse dans laquelle un examen au 
microscope ne permet plus de déceler du soufre libre. 
L’acide sulfurique étendu donne lieu, avec facilité, 
dégagement d'acide sulfhydrique, mais il ne dissout cepen- 
dant pas intégralement le sulfure; il reste une partie s0- 
luble dans l'acide. En faisant bouillir le liquide, la réactio” 
recommence faiblement, puis il demeure une poudre d un 
noir un peu jaunâtre. Après lavage et dessiceation il a été 
facile de découvrir à l'aide du microscope à côté de cette 
poudre noire un peu de soufre libre. Ce corps noir est pro 
bablement un polysulfure de fer. 
Si à la vérité les caractères physiques de la py" 
tallisée lui font défaut, on doit reconnaître qu'il se € 
porte cependant comme un polysulfure vis-à-ViS 
acides. 
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