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On connaît trois états allotropiques du carbone : le dia- 
mant, le graphite et le carbone amorphe. Sous ces trois 
états le carbone est presque dépourvu d'affinités chimi- 
ques à la températare ordinaire. Aucun corps n'entre 
directement en réaction avec lui, aucun liquide ne le 
dissout, Le plus réfractaire de ces trois carbones est le 
diamant, et le carbone amorphe l’est le moins, c'est lui qui 
brûle le plus facilement dans l'oxygène. Cependant une 
pression de 6,500 atmosphères est insuffisante à réveiller 
chez ce dernier son affinité chimique, il se comporte 
comme le phosphore rouge vis-à-vis du soufre. 
On sait que l'affinité du carbone pour l'oxygène com- 
mence à devenir sensible à une température voisine du 
rouge, tout comme l'affinité du phosphore rouge pour 
l'oxygène ne se révèle qu'à une température relativement 
élevée. Ne serait-ce pas à dire que, pour entrer en combi- 
naison avec un autre corps, le carbone, comme le phos- 
phore rouge, doit au préalable changer son état allotro- 
pique? Voici une considération qui porte à le croire. La 
chaleur spécifique du carbone amorphe, et à fortiori celle 
du graphite et du diamant, font exception à la loi de Dulong 
et Petit ; elles sont trop faibles de plus de la moitié. Elles 
seraient normales cependant si le poids atomique du car- 
bone était plus fort qu’il n’est réellement, en d’autres 
termes, si le carbone libre était un état polymère du car- 
bone combiné. Or, Rose a reconnu qu'à une température 
e 500° environ, la chaleur spécifique du carbone suivait 
la loi de Dulong et Petit. Le carbone subirait donc, à cette 
température, un commencement de dépolymérisation. Le 
fait est qu'à la température indiquée il brůle avec facilité 
dans l'oxygène; ses affinités chimiques ont reparu. Ces faits 
n'indiquent-ils pas un parallélisme complet entre l'histoire 
chimique du phosphore et celle du carbone? ; 
