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ture, à la surface des laves, on trouve toujours, en même temps, 

 du chlorure de sodium et de la soude (transformée en carbonate 

 de soude, probablement par l'acide carbonique de l'air). En outre, 

 on observe un dégagement d'acide chlorhydrique , acide qu'on 

 ne trouve jamais à l'état de liberté dans l'intérieur de la roche, 

 pas plus que la soude caustique. Il n'y a que le chlorure de so- 

 dium qui puisse à la fois engendrer ces deux corps, au contact 

 de la vapeur d'eau qui l'accompagne. 11 est donc presque certain 

 qu'il se passe là une réaction identique à celle qu'on peut opérer 

 dans le laboratoire. 



Avec le carbonate de soude et le chlorure de sodium , et plus 

 constamment peut-être, quoique en moindre quantité que ce 

 dernier sel, nous trouvons dans les volcans le sulfate de soude, 

 sel qui n'existe pas normalement dans les eaux de la mer. Il est 

 vrai qu'on peut l'extraire de l'eau des marais salants en y produi- 

 sant des cristallisations à une basse température , mais cette con- 

 dition est si éloignée de celles qui peuvent exister dans un foyer 

 volcanique qu'on doit chercher une tout autre explication. 



Après ce que nous avons dit précédemment, l'explication se 

 présente d'elle-même. D'abord, la majeure partie de ce sel, sur- 

 tout à la fin des éruptions, provient d'une décomposition du 

 carbonate de soude et du chlorure de sodium par l'acide sulfu- 

 rique, dû lui-même à une oxydation de l'acide sulfureux ou de 

 l'acide sulfhydrique. Le reste provient d'une double décomposi- 

 tion opérée entre le chlorure de sodium et les sulfates de chaux 

 et de magnésie de l'eau de la mer sous l'influence d'une très- 

 haute température. 



Le sulfate de potasse résulte d'une décomposition analogue 

 éprouvée par le chlorure de potassium. 



2° Dans les fumerolles acides, on observe d'abondants dégage- 

 ments d'acide chlorhydrique , et l'on sait cependant qu'il n'existe 

 pas d'acide libre dans l'eau de la mer. Ce gaz ne peut donc pro- 

 venir que de réactions chimiques opérées au milieu du bain in- 

 candescent. Or les réactions capables d'expliquer ce dégagement 

 sont assez nombreuses, ce sont : la décomposition du chlorure de 

 magnésium par la vapeur d'eau, celJe du chlorure de sodium 

 sous l'influence de la vapeur d'eau seule ou bien en présence des 

 sulfates ou des silicates. Celle de ces réactions que nous venons 

 de citer en dernier lieu , savoir la décomposition du chlorure de 



