haute température déposant des sels alcalins, la production de 

 l'acide chlorhydrique est aussi abondante que dans les fumerolles 

 du second groupe. Cependant, dans le cas même où les vapeurs 

 acides seraient réellement moins abondantes dans les fumerolles 

 à très-haute température que dans les autres , on pourrait encore 

 rendre compte du fait d'une manière assez vraisemblable. On 

 sait, en effet, d'après les expériences de M. Henri Sainte-Claire 

 Deville , que les affinités chimiques diminuent notablement quand 

 la température devient très-élevée, et par suite qu'une foule de 

 doubles décompositions qui s'opèrent à une température mé- 

 diocre n'ont plus lieu quand le degré de chaleur devient trop 

 considérable. Les corps entre lesquels les réactions devraient 

 s'opérer restent alors inertes en face les uns des autres. Il ne 

 serait donc pas étonnant que plusieurs des réactions citées pré- 

 cédemment n'aient pas lieu , quand la température dépasse une 

 certaine limite. 



Une fois la présence de l'acide chlorhydrique dans les fume- 

 rolles expliquée, la formation des chlorures de fer, de cuivre, 

 de manganèse, de cobalt, de plomb, celle des oxydes de quel- 

 ques-uns de ces métaux, s'expliquent alors tout naturellement. Les 

 chlorures de cobalt, de plomb, de manganèse sont extrêmement 

 rares ; le plus souvent , on n'en trouve que des traces. Les com- 

 posés cuivreux sont assez communs dans les fumerolles à très- 

 haute température, mais ils y sont toujours en petite quantité. 

 En somme, ce sont des corps peu importants. Il n'en est pas 

 de même du perchlorure de fer, qui est d'une abondance extrême 

 dans les fumerolles acides. L'action de l'acide chlorhydrique sur 

 les silicates ferrugineux de la lave rend parfaitement compte de 

 sa formation. Ce chlorure se transforme à son tour en fer oligiste 

 sous l'influence de la vapeur d'eau, et les dépôts des fumerolles 

 acides passent alors du jaune plus ou moins clair au rouge ou au 

 brun. Dans certaines conditions même, le sesquioxyde de fer se 

 présente à l'état cristallisé sous forme de lamelles hexagonales 

 connues sous le nom de fer spéculaire. Gay-Lussac a reproduit 

 artificiellement cette décomposition du perchlorure de fer par la 

 vapeur d'eau et a pu obtenir du fer spéculaire offrant la même 

 apparence que celui des volcans. 



La formation de la ténorite (sous-oxyde de cuivre) , que l'on 

 trouve en paillettes brunes cristallines, et celle de l'hydrate de 



