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peut-on l'employer avec avantage j^onr absorber l'oxygène d'un 

 mélange gazeux. Il ne salit pas les éprouvettes comme le pyro- 

 gallate de potasse et agit plus énergiquement. 



La solution absorbante s'obtient facilement en remplissant de 

 bisulfite de soude à 20° de l'aréomètre de Baume un flacon de 

 100 grammes environ contenant des copeaux de zinc, et en laissant 

 réagir, à l'abri de l'air, pendant vingt ou vingt-cinq minutes. Il est 

 inutile de purifier fhydrosulûte en le précipitant par l'alcool. 



En raison de ces propriétés , cette préparation peut servir à doser 

 avec beaucoup de rapidité et une exactitude suffisante l'oxygène 

 dissous dans l'eau par la méthode des liqueurs titrées. 



Le nouveau procédé que nous proposons, M. Schutzen berger 

 et moi, est fondé sur les réactions suivantes : 



L'hydrosulfite de soude S^ 0^, NaO , HO , ou & NaO HB (nouvelle 

 notation ) ne diffère du bisulfite de soude que par deux équivalents 

 ou un atome d'oxygène. En présence de foxygène libre, il absorbe 

 ce corps instantanément et se change en bisulfite, 



ou 



S2 02, NaO, HO + 02 = S2 0S ]NaO, HO 

 !^ Na© He + e = &e, Na© HO 



D'un autre côté, il existe des matières colorantes, telles que 

 le bleu d'aniline soluble de M. Coupier, qui sont instantanément 

 décolorées par l'hydrosulfite de soude et qui résistent à l'action du 

 bisulfite. 



Ceci posé, si à un volume déterminé d'eau (1 litre d'eau, par 

 exemple) , bien purgé d'air et légèrement teinté au moyen du bleu 

 Coupier, on ajoute, en évitant l'accès de l'air, de l'hydrosulfite de 

 soude étendu, on observe que quelques gouttes suffisent pour 

 amener la décoloration. Si, au contraire, feau est aérée, la déco- 

 loration ne se produit que lorsqu'on a ajouté assez d'hydrosulfite 

 pour absorber l'oxygène dissous. 



Le volume du réactif nécessaire est proportionnel à la quantité 

 d'oxygène dissous dans l'eau, et il suffit pour rendre le procédé 

 sensible d'employer un hydrosulfite assez étendu pour que 10", 

 par exemple, correspondent à 1" d'oxygène. 



Si le réactif était susceptible de se conserver, il ne resterait plus 

 qu'à déterminer une fois pour toutes et directement le volume 

 d'oxygène que peut absorber un volume connu de la liqueur. Mais, 



