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carbamate apres avoir dissocie a 65° une petite quantite de produit pour 

 balayer l'air. 



Les poids de mercure occupant les volumes de l'air du manometre aux 

 divisions o et 44?^ sont de 2i g ,683 et 6^,998.. On en deduit que la pression 

 a l'equilibre etait de 3 atra ,o8. 



Les formules de l'equilibre (1) et (2) permettent de calculer, a 8i°, les 

 pressions de 2 atm ,92 et 3 atm ,o5. 



Une deuxieme mesure effectuee a 93° nous a donne rapidement l'equilibre. 



Temperature Division 



(fermeture du recipii 



3.55 9 3 



5-°o 93 



La pression d'equilibre a ete trouvee egale a 5 atm ,o7, les formules (1) 

 et (2) donnent respectivemenl, a 93°, 4 at,u ,9i et 5 al,n ,u. 



La concordance enlre les pressions mesurees et calculees est parfaite. 



Nous avons calcule, a partir des deux formules de l'equilibre, la chaleur 

 de reaction, a la temperature ordinaire, rapportee a la molecule de carba- 

 mate; nous|avons obtenu — 37 cal ,2 et — 38 0al ,4 donnant une moyenne 

 de -37^,8. 



L'un de nous (') qui a determine autrefois celte meme chaleur, par 

 l'experiencc, a trouve — 39 cal ,o a pression constante, soit 37 cal ,5 a volume 



La valeur experimentale s'accorde done parfaitement avec les valeurs 

 calculees 



C0 2 2i \ll, 3 0l = CO|„ + aNH|„ - 3 9 -', o a pression constante. 



Nous pouvons maintenant ntiliser en toute confiance les formules prece- 

 dentes pour calculer, a toute temperature, la pression de dissociation. 

 Voici quelques-unes de ces valeurs : 



