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2° Dans les memes conditions, les derives ethyles, les ethylsulfates par 

 exemple, ne sont pour ainsi dire pas oxydes. A la verite il se produit une 

 oxydation proportionnelle au temps si faible qu'en se placant dans les 

 conditions indiquees leur presence en melange avec les ethers methyliques 

 n'influence que d'une maniere negligeable le dosage du carbone methy- 

 lique : c'est le cas par exemple des melanges de chlorosulfonates d'ethyle 

 et de methyle ou domine ce dernier. 



3° Dans les ethers ethyliques des acides organiques signales plus haut, 

 on observe la combustion complete de l'acide accompagnee d'une combus- 

 tion reguliere mais tres faible, presque negligeable de 1'alcool. C'est ainsi 

 que se component les formiate, carbonate, oxalate, malonate, salicylate et 

 phtalate d'ethyle. 



4° Gomme on pouvait s'y attendee par l'emploi usuel de la solution aceto- 

 chromique, l'acide acelique resiste a l'oxydation. II se comporte a peu pres 

 comme 1'alcool ethylique. Ses ethers se component comme si l'acide et Irs 

 alcools etaient juxtaposes. L'acetate de methyle se comporte comme 1'alcool 

 methylique et Facetate d'ethyle resiste a l'oxydation a la maniere de ses 

 constituants. L'acide succinique qu'on pourrait rapprocher de l'acide 

 acetique se comporte cependant comme les acides oxalique et malonique 

 aussi bien a l'etat libre que sous forme d'ethers. 



5° II etait interessant d'examiner les ethers maloniques substitues dans 

 le carbone central : la comparaison a porte sur le methylmalonate et le 

 dimethylmalonate d'ethyle, l'ethylmalonate etle diethylmalonate d'ethyle. 

 La combustion est tres incomplete et il semble que, a molecules egales, le 

 volume gazeux est le meme et correspond assez grossierement ausquelette 

 malonique, les radicaux substitues aussi bien methyles qu ethyles ne prenant 

 pas a l'oxydation une part plus active que le radical ethylique des groupes 

 carboxethyles. 



Conclusion. — On en conclutque la combustion sulfochromique des ethers 

 methyliques doit se faire par 1'intermediaire du sulfate acide de methyle 

 resultant de la reaction d'equilibre de l'acide sulfurique sur un ether 

 methylique quelconque 



r_CO.OCH 3 -i-SO v II 2 - R-COOH-t-S0 2 (OH)(OCH 3 ). 



En sorte qu'on retrouve dans tous les ethers methyliques et ethyliques la 

 difference de vitesse de combustion des methyl et ethylsulfates et d'autre 

 part la difference de vitesse de combustion des acides libres. 



