ACADKMIE DES SCIENCES. 

 :e, effectuee sur ioo cm3 d'alcool, a fourni ro im ' de liquide con- 

 tique. Dans une troisieme, nous avons transfonue en acide 



1 4, 7 pour ioo d'alcool. Sur ci 

 qui ont fourni : 



3 m*ne catalvaeur.no 



us avons oxjde 4oo 



lixl™ '""■' 



. . . 62 » 



» 16,66 



Les troisieraes ioo 







Lesqaatriemesioo.'.'."" 





10,88 



La proportion d'acid* 

 tou jours assez important 

 ferences : vitesse de Fair 



e acetique obtenu 

 e. Diverses causes 

 qui cntrainait des 



. quoique tres 



permettent d'exj 



vapeurs volatile 



geration a temperature 



variable; cha ullage 



irregulier, du a 



de refri- 



dc pression du gaz, pouvant produire la combustion d'une portion de 

 Talcool. 



Enfin, une derniere experience d'oxydation de ioo cma d'alcool a ete faite 

 sur du cuivre neuf. Nous avons obtenu 71" 113 de liquide contenant i8«,i8 

 d'acide acetique et i2 C1 " 3 d'aldehyde. II restait 4<> cm3 d'un melange d'alcool- 

 eau. Cette oxydation avait permis de transformer dans un seul passage 

 60 pour 100 de l'alcool. 



On constate cependant qu'a la longue le cuivre ne produit plus une oxy- 

 dation aussi avancee de l'alcool et que cette derniere s'arrete au stade alde- 

 hyde. La dose d'acide forme devient de plus en plus faible et, dans certains 

 cas, au bout de plusieurs jours de marche, elle n'a pas depasse 3 pour 100, 

 pendant que la quantite d'aldehyde formee augmentait notablement. 



Une legere oxydation du catalyseur lui communique une nouvelle acti- 

 vate. Apres cette operation eflectuee dans le tube meme, ioo fm ' d'alcool ont 

 fourni par oxydation, 10* d'acide acetique et 1 i cm3 d'acetaldehyde. Une 

 nouvelle dose de i oo cmS d'alcool ont donne j5 cml de liquide catalyse, conte- 

 nant 5^,5 d'acide et 2o cm * d'aldehyde. 



Valcool propyfique, oxyde a 2.i5o°-'2.'jo , par un courantd'air, sur le cuivre 

 qui a servi aux experiences precedentes, a fourni, sur ioo""*, 8 s d'acide pro- 

 pionique et 22 cn ' 3 de propanal. A temperature un peu plus elevee (3oo°), 

 nous avons obtenu 2f m ' d'aldehyde et 5 s , 2 d'acide. 



Sur 9.5""' d'alcool isobutyrique, oxydes a 270 , nous avons recueilli 75 tIU de 

 liquide contenant 96,2 d'acide isobutyrique et 2i cm3 d'aldehyde correspon- 

 dante. L'alcool (tntyrique a fourni un resuitat a peu pres sembiable. 



Enfin, 1 oo cm * d'alcool isovalerique, soumis a l'pxydation a 26o°-27o" ? ont 

 fourni 82 emJ de liquide laissant separer immediatement i3 cul " d'eau, et ren- 



