STANCE DU 29 MARS 1920. 807 



l'intermediaire de l'oxyde de carbone, puisque la reaction se declanche 

 dans l'azote pur ; 



2 Que la quantite de carbone entree en jeu, etant intermediaire entre 

 celles necessaires a raccomplissement des deux reactions possibles 



ZoO-hC = Zn + CO, 

 2Zn0-{-C = aZn-hC0«, 

 il devient indispensable d'admettre : 



a. Si Ton accepte la theorie agreee jusqu'aujourd'bui, qu'une partie de 

 l'oxyde de zinc a echappe a la reduction, a cause de sa volatility aux tempe- 

 ratures ou elle a eu lieu, fait assez difficile a prendre en consideration l\ 

 cause de l'etat d'bomogeneite du systeme mis en reaction et de i'exces de 

 carbone utilise ; 



b. Si l'on n'admet pas ce point de vue, que la reduction de l'oxyde de 

 zinc par l'oxyde de carbone se fait avec une vitesse superieure a celle de 

 la reduction de 1'anhydride carbonique par le carbone ('), ce qui ne parait 

 pas impossible puisque les deux reactions 



ZnO-f-CO = Zn-t-CO*. 



C0 2 -+-C = 2CO 



debutent, la premiere vers 35o°, ainsi que je l'ai verifie (contrairernent a 

 l'opinion generalement admise de ne la voir se declancher qu'aux Ires 

 hautes temperatures), la seconde vers 4oo°; que, d'autrepart, la tension de 

 vapeur de l'oxyde de zinc est, a temperature egale, bien superieure a celle 

 du carbone. 



Les quantites de carbone necessaires pour la reduction de l'oxyde de zinc 

 determinees par mes experiences donnent une idee precise du grand exces 

 de charbon utilise dans la metallurgie du zinc. 



Entin, les ecarts notes pour les points de reaction, plus importanls encore 

 que ceux rapportes par les divers auteurs cites, peuvent s'expliquer, si Ton 

 suppose, comme Nernst, que la vitesse de diffusion des corps rcagissants 

 regie la vitesse de reaction. 



: R.-C. Schkepphacss, Journ. So 



c. Chem. I nd., 



1. .50 





serie, t. 2V, p. 



76. 



detail. fnd. t , 9 o4, p. ,85. - Rich a 



iids, Electr. an 



d c 



tOMK, Traiiede Metallurgie, igo5. 



p. ,5ct 7 io. 





