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HI. _ (SO 1 ) en partlc dissimulc. 



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[C ^)'|s0-H, af|( ,.. , 7 ,3 (a ,,, V, 



Ces resultats ne laissent aucun doute sur la valeur de la methode ct ce 

 qu'on peuL en attendre. Alors que les sels de baryum employes suivanl le 

 procede de dosage classique precipitent la lotalite des groupemenls (SO 1 ) 

 contenus dans un sulfate complexe, le chlorhydrate de benzidine precipile 

 settlement, a froid, ceux qui fonctionnent comme ions libres. 



D'autre part, les resultats precedents eliminent une fois de plus une des 

 hypotheses dont. la theorie de Werner, comme toutes les theories jeunes, 

 etait encombree. 



chimie organiouf. - Action de I'eau sur le sulfure (Vethyle dichfore. 

 Note de MM. Ch. Boulin et L.-J. Simo.v. 



Au premier examen, le sulfure d'ethyle dichlore ne parait pas se 

 dissoudre dans l'eau froide ni etre altere a son contact. Une gouttc de cette 

 substance renfermee avec de l'eau dans un flacon y persiste longlemps ; en 

 realite, elle disparalt a la longue, car d'une part elle est legerement soluble 

 et, cuinnie nous l'avons deja vu pour le sulfate dirnelbylique, a celle solubi- 

 lite se superpose une decomposition : l'eau prend une reaction acide due a 

 la formation d'acide cblorbydrique dont la mesure permet de suivre la 

 decomposition du sulfure dichlore. 



La vitesse de cette decomposition s'accentue a mesure que la temperature 

 s'eleve et, a condition d'employer un execs d'eau a lYbiilliitOD, la decom- 

 position est presque totale dans le sens de la formule 



S(CH»- CH»C»)«-+- H*0 - S(CH»- CH»OH i« h »HCf. 



