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La solution aqueuse est alors limpide et ne revele plus par son odeur la 

 presence du produit chlore initial. Celui-ci est remplace par un produit 

 oxygene, le thiodiglycol, que Ton isole en ncutralisant au moyen de soude 

 la solution acide et en concentrant sous pression reduite. Finalement le 

 thiodiglycol, qui retient opiniatrement l'humidite, estdesseche dans le vide 

 sur de 1'anhydride phosphorique. On recupere 95 pour 100 de ce que 

 prevoit la formule en thiodiglycol et chlorure de sodium. II est indispen- 

 sable de neutraliser avant concentration, sans quoi la reaction inverse se 

 produirait. Le phenomene est en effet un phenomene d'equilibre. Nous avons 

 effectue retherification inverse avec l'acide chlorhydrique concentre com- 

 mercial et constate apres Clarke qu'avec une technique convenable, 

 d'ailleurs fort simple, cette etherification peut etre realisee avec le meme 

 rendement quasi theorique que l'operation inverse. 



Solubilite dans l'eau froide. — Comme la solution dans l'eau est accom- 

 pagnee ou, plus exactement, suivie d'une decomposition, il est necessaire 

 d'un artifice pour distinguer les deux phenomenes : le sulfure est agite 

 pendant quelques minutes avec un exces d'eau a une temperature deter- 

 minee. On laisse reposer, puis on preleve dans la couche aqueuse devenue 

 limpide un volume connu dont on titre, d'une part, l'acidite immediate, et, 

 d'autre part, l'acidite apres 24 heures de repos dans un endroit tiede. La 

 premiere mesure fixe la quantite de sulfure detruit par Teau et la seconde 

 la quantite de sulfure simplement dissous puis detruit a la longue. 



Si Ton effectue des prelevements consecutifs, les d 

 raissent pas comme independantes : le sulfure dissous croitproporti >i a ; ' - 

 ment au sulfure detruit. La solubilite dans Feaudu sulfure d'ethyledicluore 

 croit en effet en presence du thiodiglycol que sa decomposition progressive 

 faitsurgir. Si Ton trace un diagramme en portanten abscisses les molecules 

 detruites et en ordonnees les molecules dissoutcs, les points se placent sur 

 une droite dont Pordonnee a l'origine correspond a une solubdile de o g ,40 

 par litre : c/est la la solubilite dans l'eau pure du sulfure d'ethyle dichlore. 



Action de l'eau chqude. — Pour permettre une appreciation de 1'influence 

 de la temperature sur la rapidite de la destruction par Teau du sulfure 

 d'ethyle dichlore, nous avons compare les durees necessaires a la destruc- 

 tion totale d'une certaine quantite du produit aux temperatures de 20 , t>o 

 et ioo° par un exces d'eau (200 parties). Ces durees sont entre elles respec- 

 tivement comme 1 -7,5 et 3o aumoins approximativement. Si maintenant 

 on examine 1'influence de l'exces d'eau, on observe qu'en employant moins 

 d'eau (10 parties) la destruction exige, quelle que soil la temperature, 



