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Dosage deP : trouve 0,786 pour 100 (moyenne de 5 1 dosages) ; calcule 0,786 pour 100. 



5° Phosphomolybdate d'ammonium ohlenu en milieu exelusWemcnt mil/ uiitjue : 

 20 cmil de solution phosphatee. i" u ll-S() v concentre et as de sulfate d'ammonium 

 chauffes a Febullition et precipites par io cm5 de molybdate d'ammonium a 10 pour 100. 



8PO*(MoO*) 12 (NH*)»+SO*(Mo0 3 ) 8 (NH*) s . 

 Set de Ba correspondant : 



4[PO^Mo0 3 ) ls ] i Ba 1 /H-SOHMoO*)»B»». 

 Dosage de P: trouve 0,789 pour 100 (moyenne de 09 dosages); calcule 0,789 pour 100. 



II se degage de ces faits les notions suivantes : 



Le phosphomolybdate d'ammonium, precipite des solutions phosphatees 

 diluees, en l'absence des sels d'ammonium, possede une composition 

 normale quant a sa teneur en P et M0O 3 . II presente cependantun melange 

 variable, suivant la richesse de la liqueur molybdique en NH* et la duree 

 de la precipitation, avec des phosphomolybdates di- et triammoniacal, en 

 confirmation des analyses deja anciennes de Nutzinger, Eggertz et Gibbs. 



En presence d'au moins 5 pour 100 de nitrate oude sulfate d'ammonium, 

 le phosphomolybdate se depose a Tetat complexe : en milieu azotique et a 

 froid, i6 mo1 de sel triammoniacal normal se combinent avec i mo1 de nitro- 

 molybdate d'ammonium N0 3 (Mo0 3 )' NH'; en milieu exclusivementsulfu- 

 rique et a chaud, 8 mol du meme sel normal cristallisent ensemble avec i mol de 

 sulfomolybdate d'ammonium S0 2 ( Mo0 3 ) 8 (NH 4 ) 2 . 



Les sels barytiques complexes correspondants se pretent, grace a leur 

 poids moleculaire considerable et leur composition constante, au dosage 

 ponderal precis des quantites de P de l'ordre de fractions de milligramme. 



En comparant la composition du phosphomolybdate d'ammonium avec 

 celle du sulfo et du nitromolybdate, on fait cette remarque curieuse que 

 l'acide phosphorique trtbasique fixe 1 2 mo1 , l'acide sulfurique dibasique 8 mo1 et 

 l'acide azotique monobasique \ moX M0O 3 . 



Les choses se component comme si l'acide molybdique se trouvait, en 

 milieu acide, a l'etat tetramolybdique et se combinait, sous cette forme, avec 

 les oxhydryles de tous les acides mineraux en presence. 



La constitution de l'acide phosphomolybdique correspondrait done bien 

 a la formule de Kehrmann ( '•), 



PO[(Mo0 3 )*OH] 3 +aq, 



( J ) Ber. d. deut. chem. G*selL, t. 20, 1887, p. 1811. 



