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On conclura done que ce n'est qu'a la fin de la reaction catalytique que 

 la reaction devient monomoleculaire et que, seulement a ce moment, e'est 

 l'eau oxygenee seule qui se transforme. 



Pour conlirmercette explication, nous avons recueilli les depots coagules 

 de platine obtenus dans plusieurs decompositions catalytiques, et apres les 

 avoir desseches a froid, nous les avons mis en suspension dans Veau pure. 

 Plusieurs catalyses, realisees au moyen des liquides obtenus, ont fourni des 

 reactions monomoleculaires : en leur appliquant la formule correspondante 

 a ces dernieres, on obtient pour h des valeurs constantes : 



86^0 0,000189c 80, 5 



Une autre serie d'experiences a confirme ces resultats. Nous catalysons 

 l'eau oxygenee par un electrosol de platine : la reaction n'est pas mono- 

 moleculaire. Quand elle fut terminee, nous ajoutames 5o c "' 3 d'eau oxy- 

 genee : la nouvelle decomposition s'est effectuee comme reaction monomo- 

 leculaire. 



Nous sommes ainsi conduits aux conclusions suivantes. Les reactions de 

 decomposition de Teau oxygenee par les electrosols de platine ne sont 

 jamais monomoleculaires oude premier ordre. L'eau oxygenee se transforme 

 en se decomposant, mais le calalyseur se transforme aussi. 



Mes recherches sur la constitution chimique des particules existant dans 

 les systemes microheterogeRes de platine, nous ont conduits a donner 

 l'explication qui suit. 



Les particules du platine catalyseur sont des solutions solides d'oxygene 

 dans le metal, dont la concentration en oxygene va en diminuant depuis le 

 debut de la decomposition catalytique. Par suite la vitesse de la reaction 

 diminue. Mais pour le systeme platine-oxygene, il existe a chaque tempe- 

 rature une concentration minima d'oxygene, et quand celle-ci est atteinte, 

 le catalyseur subit les transformations correspondant aux reactions inter- 

 mediaires; mais sa concentration en oxygene reste constante, la reaction 

 devenant ainsi monomoleculaire. 



