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la peroxydation du fer. C'est precisement ce qui a lieu et ce qui explique 

 les curieux effets de catalyse que nous avons vus se produire clans les 

 melanges de sels de cuivre et de sels ferreux exposes a Fair. L : etude de 

 cette question etait pour nous particulierement interessanle parce qiFon 

 peut la compter au nombre de celles qui s'accomplissentnaturellementdans 

 le sol, grace au cuivre qu'il renferrne toujours, et quelquefois, comme nous 

 Favons fait voir recemment, en grande quantite ('). 



[Addition de sulfate de cuivre a un sel ferreux renfermant un acide fort, 

 comme le sulfate de fer ordinaire, reste a pen pres sans effet; c'est a peine 



leger louche que prend a Yah" une solution au millieme de sulfate ferreux. 

 Mais Irs choscs se passent tout autrement avec un sel a acide faible, facile- 

 ment hydrolysable, comme Facetate de fer ou, ce qui revient au meme, un 

 melange de sulfate ferreux et d'acetate de sodium : une trace de sulfate de 

 cuivre donne alors lieu, dans t'e.qiace de quelques heures, a une precipita- 

 i se produit sans cuivre, et le 

 cette precipitation est correla- 



dution renfermant par decilitre 

 ntes doses cFacelate de sodium, 

 e de cuivre (suppose anhydre, 

 es indiquent, en milligrammes, 



>nbe 



-aucoup plus abondante q 



Lie 



trage 



du fer reste au minimum 



HIO! 



ved' 



une oxydation egalement } 



>lus 



L'ex 



perience suivante est relat 



ive 



)0 mg 



de sulfate ferreux cristaUis 



;e e 



tout 



i dans tout ce qui va suivre 



2 d 



Dans les trois cas le cuivre a favorise I'oxydation du fer, d'autant plus 

 energiquement que les liqueurs renfermaienl moins d'acetate; on sail d'ail- 



L'addition prealable au melange d'une seule goutle d'acide acetique suflit 



cFhvdrolyse de Facetate ferreux eM alors abaissr. Cello (Fun acide fort pro- 

 duit naturellement le meme effet, aver plus d'intensite. 



Certaines des fonctions acidrs d- l"acide phosi.horinue riant assimilables 



