SEANCE DU 12 JUILEET 1920. 67 



a celles des acides faibles, il etait a presumer que les phosphates soluble! 

 agiraient dans le meme sens que Facetate de sodium, e'est-a-dire en favo- 

 risant Foxydation du fer, qui alors doit se precipiter a Petal de phosphate 

 ferrique, plus rapidement en presence de cuivre que sans cuivre. Cest hien 

 ce qui a lieu, et nos recherches ont porte surtout sur des melanges de sulfate 

 de fer et de phosphate monopotassique, composes qui, cventuellement, 

 peuvent se trouver en presence dans la lerre. 



L'action est exactement la meme et plus nette encore qifavec Facetate de 

 sodium. Le Tableau suivant fait connailre les poids du fer oxyde aprea r, 

 2 et 3 jours d'exposition a l'air dans des solutions renfermant 3 2 IUr de sulfate 

 ferreux et 8o m * ou 320 m « de phosphate acide de potassium pour 10 > . avec 

 ou sans o m e,4 de sulfate de cuivre. 



Avec an grand exces de phosphate, allant jusqu'a 2") fois le poids du 

 sulfate de fer employe, les resultats sont encore les meme? : {'addition 

 de o n \ 2 de sulfate de cuivre a ioo™ 1 d'une dissolution renfermanl \o™ de 

 sulfate de fer et i 8 de phosphate monopotassique suffit a doubler laquantite 



La presence cl'un exces, meme ties faihle, d'acide diminue encore consi- 

 derablement la vitessc de la reaction; c'est ee (pie montre ^experience 

 suivante, relative a des solutions renfermanl io»« de sulfate de fer. 200™ 



les quantites (Facide *ullurique reel i'ndinuees ci-apres. 



On voit r 

 lilution de 



