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fer (exactement 79 raff , i de fer metallique), i s de phosphate et o mg , i 

 K , 8 de sulfate de euivre, on a obtenu les resultats suivants : 



Aprcs 25 jours, avecla plus forte dose de euivre, l'oxydation a porte sur 

 les o,()3 du fer initial, tandis que sans euivre elle n'en avait atteint que 

 les 0,37. Le euivre a ainsi par sa seule presence provoque l'oxydation d un 

 poids de fer 56 fois superieur au sien ; a dose 4 fois moindre il en avait 

 oxyde proportionnellement 2, 5 fois plus. 



La vitesse d'oxydation diminue, comme on le voit, tres vite, non seu- 

 lement a cause de l'appauvrissement des liqueurs en fer soluble, mais aussi 

 par suite de leur enrichissement en acide libre, agissant, ainsi que nous 

 1'avons dit plus haut, comme retaidateur. Au debut, cette vitesse est assez 

 grande pour donner lieu, apres un quart d'heure seulement, a un trouble 

 qui va en s'accentuant de plus en plus. Ce trouble ne tarde pas a se 

 convertir en un precipite floconneux blanc jaunatre qui presente sensi- 

 blement la composition de 1'orthophosphate ferrique PO'Fe, 2IPO (fer 

 dose 28,2 pour 100), avec seulement des traces de euivre; celui-ci reste a 

 peu pres entierement en dissolution, ce qui lui permet de poursuivre son 

 role de catalyseur. Celui-ci se manifeste a des doses extraordinairement 

 faibles, ainsi qu'en temoigne I'experience suivanle, faite avec ioo rm dune 

 solution renfermant (j ms , \ de fer metallique, a I'etat de sulfate, 2 s de phos- 

 phate monopotassique et une tres petite quantite de sulfate de euivre. 



D'apres cela, la limi 



