SEANCE DU I 3 DECEMBRE 



CHIMIE MINERALE. — Si/r les jtolvmolybthitrs fir.vnhu.siques. Xote 

 de M. S. Posternak, presentee par M. L. Maquenne. 



Des trois beptamolybdates hexabasiques les plus anciennement connus 

 dont j'ai etudie precedemment la constitution ('), le sel de potassium 

 (KO) 3 MoO(O.Mo0 2 j :i O.MoOiOK) 3 ^ 4 IPO 



est le moins stable. Ses solutions aqueuses deposent spontanement des 

 aiguilles fines et molles repondant a la formule K. a 0.3MoQ 8 -f- 3H 2 on 

 un multiple. 



On peut isoler le sel correspondent d'ammonium, isomorphe avec le 

 precedent et non encore deciil, des produits de decomposition du molyb- 

 date d'ammoniaque ordinaire par i'eau a i5o°. J'attribue a ees deux sels la 

 constitution 



(RO) 3 .MoO(O.MoO*) s .OR + 6H 8 0. 



L'heptamolybdatc hexasodique 



( Na Of Mo O (O . Mo O*) 5 . Mo 1 Na > 3 -h 22 1 I s O 



est beaueoup plus stable et peut elre recristallise. CepeudanL m Ton y 

 ajoute i^oi 5 k 2 moi de HC1 ou si on i e salure & c | iau d de M0O 8 , on le 

 transform e en un trimolybdale que les auteurs formulent inexactemenl 

 Na 2 0.3Mo0 8 +7H 2 0. Ce dernier sel n'a, en effet, que (i"'" 1 d'eau de 

 crislallisation et, pour lui enlever les elements d'une septieme. il est neces- 

 saire de le calciner. Des lors. sa constitution doit etre 



, NaO^ln.MoO.O.MoO-.'OH-HHI'O. 



( NH*0) 3 MoO<0 .M0O 2 >~'0 . M0O1O Ml' r -+- \ IPO 

 se comporte autrement. Lorsqu'on ajoute a ses solutions saturecs des 

 quantites croissantes de HC1, il se condense davantage et laisso cristalliser, 

 suivant la proportion d'acide employee, des polymolybdates hexabasiques 

 de formule gSnerale 



(NH*0)»MoO(O.MoO»)" t O.MoO(ONH*) 8 -+-waq. l 



