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de quasi-liberte et peuvent etre absorbes par les corps les moins alcalins et 

 meme neutres comme le carbonate de calcium ('), jusqu'a production de 

 sulfate basique. II suffit pour le verifier de faire reagir Tun sur l'autre du 

 sulfate cuivrique et du carbonate de calcium en presence d'un peu d'eau, 

 el de constater le degagement de CO 2 . Le sulfate de cuivre agit ainsi 

 comme une veritable source d'acide sulfurique et Ton n'a pas jusqu'a ce 

 jour, a notre connaissance, etudie Taction de cet acide sur les zoospores 

 des champignons. 



Pour verifier la presence de traces de cuivre de l'ordre du millionieme 

 nous avons utilise la reaction directe du ferrocyanure de potassium de la 

 facon suivante : 



Type : A ioo cm ' (volume constant d'operation) d'une solution au 25t / 000 

 de sulfate de cuivre, contenant sensiblement i millionieme de ce metal, on 

 ajoute une goutte (tube calibre) de ferrocyanure de potassium au ^, puis 

 une goutte d'acide acetique. On verse dans un petit flacon dit d'Erlenmeyer 

 de I20 cm * en verre blanc et par simple comparaison avec des flacons sem- 

 blables contenant pour ioo cm * d'eau distillee une goutte de ferrocyanure 

 et en se placant sur fond blanc, on percoit nettement une teinte rose se 

 developpant dans la solution de cuivre au millionieme. On peut s'aider 

 d'un tube de verre blanc, assez long et entoure de papier noir, mais il est 

 inutile a notre avis. 



Dans Tetude des bouillies alcalines (en pratique culturale, les chimi- 

 quement neutres n'existent pas), que cette alcalinite soit due a la chaux 

 ou a la soude, il est evident que les traces d'acide carbonique des eaux sont 

 d'abord fixees par ces bases avant de pouvoir reagir sur le sulfate basique 

 ou l'hydrocarbonate de cuivre. Nous 1'avons verifie et nous avons constate 

 qu'en presence simplement du carbonate de calcium qui se rencontre 

 toujours dans les depots des bouillies bordelaises, le sulfate basique pur ou 

 l'hydrocarbonate de cuivre pur exigeaient au moins o g , iopar litre (ioo fois 

 la dose des eaux meteoriques)degaz carbonique pour commencer a donner 

 des solutions de cuivre atteignant a peine l'ordre du millionieme. La 

 moindre trace de chaux, meme la presence d'ammoniaque, empecheni 

 cette faible dissolution. Pour l'ammoniaque restant seule en question, 

 nous avons opere de la facon suivante : A ioo cm> d'une solution contenant 

 soit o*,oi, soitos,o5, soil 0^07 de AzH 3 par litre, nous avons ajoute 2 g de 

 sulfate basique ou 2 g d'hydrocarbonate de cuivre purs et sees. On agite et 

 apres 20 ou 3o minutes de contact on filtre avec soin sur un filtre serre; 



(') Becqubbbl, Cornpte. 



ndus, t. 3k i85a. 



