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;H 2 et du sel a 10H-O, on peut ecrire trois equations pour les echanges 

 d'eau combinee, mais Tune derive des deux autres par une simple soustrac- 

 tion; il n'y a pas lieu d'en faire etat. 



Consultants reels (m). — Avant tout essai de mise en ceuvre de la loi 

 des phases, il faut, par une etude chimique soignee, determiner les corps 

 qui existent reellernent dans le systeme etudie. Cependant, cette connais- 

 sance exacte n'est pas necessaire dans tous les cas; on peut souventcalculer 

 exactement le degre de variance sans connaitre la totalite des constituanls 

 reels. Soit, par exemple, l'etude de la solubilite du sulfate de soude. Nous 

 ne savons pas si les deux hydrates et le sel anhydre coexistent dans la 

 solution. Cela est sans importance, car si I'on ajoute un hydrate et augmenle 

 ainsi d'une unite le nombre m, on doit parallelement augmenler d'une 

 unite le nombre q des reactions reversibles, car il faut tenir compte de 

 ['equation de formation de Phydrale, de telle sorte que la difference m — q 

 ne change pas. 



Dans certains cas cependant il n'en est pas ainsi. Prenons par exemple 

 la dissociation du carbamate d'ammoniaque, on a alors m — q =3 — 1 = 2, 

 mais il peut aussi se faire en ramie temps de l'uree. S'il en est ainsi, m est 

 augmentee de deux unites, pour l'uree et l'eau formees parallelement. 

 q cependant n'est augmente que d'une unite et la difference m — q = 3, de 

 telle sorte que la variance est de ce fait augmentee aussi d'une unite. 



Condi/ions initiates (r). — En fixant les conditions initiales des expe- 

 riences, on dispose parfois d'un certain nombre des variances tolales dispo- 

 nibles d'apres la ioi des phases. Souvent Ton n'y pense pas ; mais meme si 

 Ton y pense, il est parfois fort difficile de se rendre compte si oui ou non 

 ces conditions experimentales introduisenl des relations supplementaires 

 entre les grandeurs servant a definir Petal du systeme : pression. tempe- 

 rature du systeme, et, dans chaque phase, rapport des masses des consti- 

 tuanls a cello de l'un d'entre eux. 



C'est ce point qui de beaucoup a donne lieu aux difticultes les plus 



Par exemple, on decide d'operer a pression constante, comme c'est 

 le cas de la plupart des reactions ou n'entrent pas en jeu decomposes 

 gazeux. Kvidemment, dans ce cas, on diminue d'une unite les variances 

 tinalement disponibles au cours des experiences. La il n'y a pas de diffi- 



Plus souvent, les conditions experimentales adoptees ne fixenl pas direc- 

 tenient la grandeur d'une des variables, mais peuvent cntraincr des rela- 



