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en contact avec les reactifs, concourl a I'equilibre chirniqiie et provoque la 

 decomposition; a mesure qu'il augmente, la reaction s'accelere. Quand la 

 solution est saturee, les conditions ne changent plus : il n'y a plus accele- 

 ration el alors la formule bimoleculaire doit s'appliquer ('). 



Pour contrdler cette interpretation par l'experience. j'avais d'abord fait 

 des determinations comparatives avec deux melanges, en mettant dans Tun 

 d'eux une parcelle d'iode. Les Vesuitatsfurent idenliques, car l'iode n'avait 

 pa- el*'' agile : la solution etait nulle 011 Ires incomplete. Mais, en mainte- 

 nant Ires longtemps de l'iode Ires divise dans Fun des liquides a la tempe- 

 rature employee et en soumeltanl frequemment a une forte agitation, il 

 n'yeul presque plus de retard, comme 1'indiquent les graphiques ci-dessous. 



.2^V^ 



N 





k 



IN 



l 



iN 



5 h 



8 



M°o 



•<:- 



4^ 









lOheunes 









X \ 



\ 



\ NN 



> decomposit/t 



Expression mathematique du retard, d'apres cette interpretation. — Soil / 

 le poids d'iode correspondant a la saturation du liquide. Nous admettrons 

 que la vitesse est d'abord proportionnelle au poids y d'iode mis en 

 liberte et restant dissous : des lors, lv' etant une conslante, 



plus et Ton retombe sur la formuie bimoleculaire or* 



applique 



vtlatinn de 

 je l'iode. II 



