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endroits, ne differaient que de i a 3 pour 100. Nous avons employe le pulverisatettf 

 Vertnorel (Eclair n° 1) et effectue l'etude relative a la finesse de la pulverisation en 

 adaptant, sur la lance, des embouts de differents calibres. En tenant compte, d'une 

 part, des dosages de chlore effeclues avanl et apres chaque pulverisation, d'autre part, 

 dece fait qu'une trop grande finesse des ouvertures des embouts ralentit l'operation par 

 de frequentes obstructions, nous avons adopte I'embout Vermorel 4 pas, pour la pul- 

 verisation des solutions legerement troubles, et I'embout a bouton de 2 mn \ pour 

 obtenir une pulverisation Ires fine avec les solutions limpides. 



Ce premier point fixe, uos essais ont d'abord porte sur des atmospheres 

 d'une teneur en chlore voisine de i pour 2000. lis ont ete effectues 

 comparativement avec le bisulfite, le sulfite neutre et 1'hyposulfite de 

 soude, soit seuls, soit associes a des doses variables de carbonate de soude 

 Solvay, de sel marin ou d'alcool, ces deux dernieres substances ayant pout- 

 but d'abaisser le point de cristallisation des solutions jusqu'a — 6°. Le 

 Tableau de tous nos resultats conduit a adopter la fonnule suivante : 



Hjposulfite de soude 220 



Carbonate Solvay 17$ 



Gette solution donne, sous le moindre volunie, la neutralisation la plus 

 rapide. Kile cristallise a 6°, mais il est facile, dans une usine, de la main- 

 tenir a une temperature superieure. A defaut d'hyposullite, on emploierait 

 la solution suivante qui ne cristailise qu'a — 6°, mais dont Paction est un 

 peu plus lente : sulfite neutre if>(5 g , carbonate Solvay 68 s , chlorure de 



Dans une deuxieme serie d'essais, nousavons envisage la neutralisation 

 d'un melange de chlore et d'oxychlorure de carboue. Les solutions prece- 

 dentes se inoiitrenl ineflicaces. An contraire, une solution de sel Solvay 

 seul. a 12 pour 100, neutralise completement les deux gaz. 11 faut admettre 

 que le chlore donne d'abord, avec le carbonate alcalin, un hypochlorite 

 qui neutralise 1'oxychlorure, alors que si le reactif renferme de rhyposulfite. 

 1c chlore, d'abord neutralise par ce dernier, ne peut pas donner l'hypo- 

 chlorite necessaire. Cette explication inontre aussi que le carbonate seul 

 doit etre sans action sur 1'oxychlorure. G'est, en effet, ce que Ton observe. 

 L'association de carbonate et d'hypochlorite de soude permet une neutra- 

 lisation rapide. Goinine on pouvait s'y attendee, la substitution de riiypn- 

 bromite a l'hypochlorite donne encore un meilleur resultat (brome 4o . > 



