SÉANCE DU 16 JUILLET 1918. 1 29 
vantes 
ity 0 Vat] L Na? 217.79 3 “Na? 
à [Ze Sou-S0 |: SO Na et 3 |Z S50 | » SO: Na’, 
r 70 à 4 4 \2 r 70 
heL y SO SON M Le rok aiei LC 
.SO3, 2SO*(NH:}. 
A ces dérivés anhydres correspondent les hydrates suivants stables à 
lair et à la température ordinaire : 
si ZO IN c AO 3 Nat ns H? 
a| z< sos: 50*], 350'Na?, 8SH?O et 3 [2 Bou S0 |, 2S0*Na?, 3 H20, 
Z9 (NE: 2 2 E A 4 $ 
Zi go: S50 NH -SMO et Zr go: 50°, 2SO*(NH:}?, 3 H'O. 
CHIMIE ANALYTIQUE. — Nouvelle méthode de destruction rapide des matières 
organiques. Note de M. Pavi Durer, présentée par M. Charles Richet. 
Cette méthode est basée sur la production à l’état naissant d'oxygène 
fortement ozonisé, au moyen de persulfate d'ammoniaque en milieu acide. 
U est difficile d'affirmer exactement par quel processus a lieu l’oxydation 
des matières organiques, en raison de la très grande complexité des réac- 
tions qui s’opèrent au contact des diverses substances en présence. Sans 
doute y a-t-il d’abord mise en liberté d’acide persulfurique, qui, très 
instable, peut se décomposer en acide sulfurique avec mise en liberté 
d'oxygène ozonisé, ou s’hydrolyser en donnant naissance à de l’acide mono- 
persulfurique (acide de Caro), qui, en présence de l’eau et de la chaleur, 
peut produire de l’acide sulfurique et de l’oxygène ozonisé. Quoi qu’il en 
soit cette production, à l’état naissant, d'oxygène fortement ozonisé a pour 
effet la combustion rapide et totale de la matière organique en contact. 
Voici le mode opératoire : 
Dans un ballon en verre d’une capacité au moins cinq fois supérieure au volume 
occupé par la substance immergée dans quantité suffisante d’eau distillée contenant 
10 pour 100 d'acide sulfurique pur, on ajoute 108 à 208 de persulfate d'ammoniaque 
cristallisé, on mélange le tout et l’on chauffe au brûleur Bunsen. 
. Quand le liquide approche de son point d’ébullition, une mousse assez abondante se 
produit, qui s’affaisse rapidement et fait place à un dégagement gazeux régulier, 
Dans le cas où cette effervescence deviendrait trop grande et menacerait de déborder 
du ballon, ralentir ou même enlever le feu pendant quelques minutes, puis porter 
de nouveau le liquide à l’ébullition. Lorsque le dégagement gazeux diminue, retirer 
