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Il résulte de (4) que, dans toute région où les isochores sont des 
droites, LE ga = o et 
: o EE 5 n 
(5) n oT 
et 
OI 
(6) oT = O, 
d'où 
Il 
(7) Le fi) 
et 
(8) Haiek 
(8) est la « loi de la pression interne ». On peut envisager (7) comme 
lexpression de la dépendance de + de la variable T : (p + H), c'est-à-dire 
de la température ramenée, par division, à la pression totale 1. J’appellerai 
donc (7) la « loi de dilatation ». L’équation (3) montre que le coefficient 
angulaire de l'isochore donne (p+ I): T et que l’ordonnée à l’origine 
changée de signe donne IT pour le volume considéré. 
J'examinerai d'abord la loi de dilatation. Les isochores de l'hydrogène, 
déduites des mesures de Kamerlingh Onnes et Braak, sont rectilignes avec 
une grande précision dans l'intervalle de T = 68°, Sà à T — 169°,4. Elles 
donnent, pour la loi de dilatation, 
(9) a ET 
= R est, avec toute la précision du dessin, la constante des gaz parfaits 
AT (unités : volume normal, atmosphère). Ceci est très remar- 
RE la pression interne atteignant 16%, 2, plus du quart de la plus 
grande pression extérieure et le volume limite (b — 0,00105) étant égal au 
cinquième du plus petit volume observé. 
Pour toutes les familles d’isochores rectilignes j'ai trouvé, au degré de 
précision des expériences, une relation de la forme (9), mais en général 
avec un coefficient R = { : 273, 1 où le facteur Y a une valeur supérieure à 
Punité. Ainsi, dans la figure, la loi de dilatation de l’anhydride carbonique, 
d’après les mesures d’A magat entre 60° et 100°, donne Y = 1,30. Les deux 
