1036 ACADÉMIE DES SCIENCES. 
CHIMIE PHYSIQUE. — Sur la muüscibilité du phenol et des liqueurs alcalines. 
Note (‘) de MM. Rexé Dusrisay, Tripier et Toquer, présentée par 
M. H. Le Chatelier. 
La miscibilité réciproque de l’eau et du phénol a été étudiée pour la pre- 
mière fois par Alexeieff; par la suite, des recherches sur le même sujet 
furent reprises par divers auteurs, en particulier par V. Rothmund (?) qui 
a indiqué pour les constantes critiques de dissolution T = 68°,4 pour la 
température et C = 36,1 pour 100 pour la concentration en phénol. 
Le coefficient de miscibilité est nettement accru par la dissolution dans 
la phase aqueuse de bases alcalines. Pour étudier ce phénomène nous avons 
adopté la méthode recommandée par V. Rothmund; c’est-à-dire que 
nous mettons en présence des quantités ‘déterminées de phénol et une 
solution sodique de titre connu. Le tout est chauffé jusqu’à dissolution 
complète, puis on laisse refroidir en agitant et l’on note la température 
d'apparition du trouble. Cette température correspond à lé quilibre avec 
une deuxième phase liquide, d’une liqueur dont la composition est déter- 
minée. Nous avons indiqué dans le Tableau I les résultats obtenus en opé- 
rant avec des solutions sodiques de diverses concentrations moléculaires. 
TagLeau I. 
C = taux pour 100 de phénol. T = température d'apparition de trouble. 
Systèmes phénol-soude 
Système N N N 
phénol-eau. 20. 10° 5° 4: 3 
a, + en LT << aaa Aaa, LT 
C. F C E > C. T. C L Č. F. 
72,7 15 66,6 32,9 66,6 27,3 66,6 y Gt 25,0: ML Ai 
6e Ds Mr 4 57,1 45,6 Mir 00 50,0 23,4 50,0 9,9 
50,0 63,4 50,0 54,9 50,0 47 ono 91,3: 09:5 20,9 » » 
hoo 65,7 - 444 90,6 44,4 h7, 99,0 30:9 » » » » 
20,0 62,9. 40,0 56,5. 40,0: 492 6,9 %,9 » » » » 
IS 5,4 308 55,7 30,9 10: » » o» » » » 
10,0 40,4 20,0 .5057 30,0 98,5 + » » » » » 
» > 14,3 44,0 14,3 30,4 Le » » » » » 
+ » 10,0 48,0: 10 0 38,0 » » » » » » 
(1) Séance du 11 novembre 1918. 
(2) Zeits. phys. Chim., t. 26, 1898. 
