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Nous basant sur les données de la thermochimie, nous 
nous sommes demandé si la réaction indiquée par Henri 
Rose est exacte, ou si elle n’a pas été faussement inter- 
prétée par son auteur. 
Constatons d’abord qu’en 1832 on ignorait encore 
l'existence de l’aydrogène phosphoré liquide, découvert 
par M. Paul Thénard et le rôle qu'il joue dans l’inflamma- 
bilité spontanée des gaz. ` 
En consultant les données numériques de la thermo- 
chimie on trouve: 
A. Que la formation de PhCI5 a partir des éléments 
dégage + 68,9 Calories s’il est à l’état gazeux, et + 75,8 
Calories s’il est à l’état liquide. 
B. Que PhH5 dans les mêmes conditions de formation 
dégage + 11,6 Calories. (Donnée corrigée, Oier, Comptes 
rendus, L. LXXXIX, 4879, 2° semestre, p. 707.) 
€ Que l'acide chlorhydrique dans les mêmes conditions 
dégage + 29,0 Calories. 
D. Que la formation du phosphore rouge aux dépens du 
phosphore ordinaire dégage suivant les variétés de phos- 
Phore rouge obtenus + 20,7 Calories à + 9,3 Calories 
êt — 1,0 Calories. 
On remarquera dans la dernière formule inscrite plus 
haut que HCI prend naissance en partie aux dépens d'un 
corps liquide PhC55, d’où un déficit dans la formation de 
Cl; tandis que le phosphore amorphe se formant aux 
üs d’un corps liquide et d’un corps gazeux il ya de ce 
fun excédant de chaleur dégagée. 
En faisant autant qu'il est possible le calcul d’après les 
Ounées numériques qui précèdent, on constate qu'au 
Point de vue thermique la réaction n’est possible qu'à 
condition d'admettre pour la formation des deux atomes 
