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de phosphore est suffisante, la réaction est terminée au 
bout de quelques minutes. 
En traitant la matière rouge-orange par du sulfure de 
carbone, une portion se dissout. L'évaporation de la disso- 
lution laisse un corps rouge-orange cristallisé en prismes 
aplatis, fusible au-dessous de 400°, qui n’est autre chose 
que du büiodure de phosphore Ph? 1+. La partie non soluble 
à été reconnue être de l'hydrogène phosphoré solide. 
Les produits gazeux sont essentiellement composés 
d'acide chlorhydrique et d'hydrogène phosphoré gazeux 
non spontanément inflammable. A s'y trouve aussi un peu 
l'acide iodhydrique et de vapeur de trichlorure de phos- 
Phore. Aussi le mélange de tous ces corps donne-t-il lieu 
dans la partie vide du matras et dans le tube à dégage- 
ment à quelques réactions secondaires reproduisant un 
peu d’iodure de phosphonium qui se décompose, Comme il 
vient d'être dit, sous l'influence des vapeurs de trichlorure 
de phosphore. 
La réaction s'explique facilement : l'iodure de phospho- 
tium est un composé qui se dédouble facilement en acide 
hydrique et hydrogène phosphoré gazeux. Ce dernier 
It sur le trichlorure de phosphore en donnant lieu, 
omme il est dit dans ma note précédente, à de l'acide 
‘hlorhyarique et de l'hydrogène phosphoré solide. 
L'acide iodhydrique agissant sur le trichlorure de phos- 
pħore donne lieu, comme l'a prouvé M. Hautefeuille (Bull. 
Soc. chim. Paris, t. VII, p. 198), à de l'acide chlorhydrique 
“du triodare de phosphore. Ce dernier prenant nais- 
M." Présence de l'hydrogène phosphoré solide se 
“sforme nécessairement en biodure de phosphore. 
Les données de la thermochimie justifient toules ces 
réactions, | 
