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ont publié des mesures très intéressantes sur la densité du gaz NH, qu'ils ont 
préparé de trois manières différentes : 4) par purification du gaz NH, au moyen 
de la chaux portée au rouge, ainsi que nous l'avons fait: b) par cristallisation 
préalable de loxalate d’'ammonium et décomposition de ce sel par la potasse caus- 
tique; c) par réduction du nitrite de sodium par Paluminium, en solution sodique. Is 
ont effectué 7 déterminations par la méthode du volumètre (capacité 1778.3 cm?) 
avec condensation et pesée du gaz NH, dans l'acide sulfurique, et 4 déterminations 
par la méthode du ballon (504,76 em de capacité). Voici les valeurs de L qu'on 
en déduit : 
Méthode Nombre d'expériences. L Ecarts extrêmes. 
Volumètre : préparations &, b, € 7 0&,77085 re 
> c à (he ‘Anarati gr PAFr7 (2 OUR 
Ballons : préparation « 1 081,77086 et 
Les deux expériences sur le gaz de provenance a” par la méthode du volumètre 
(que les auteurs regardent comme plus exacte que celle du ballon), donnent exacte- 
ment L — 0,77080:; on peut donc se demander si les préparations b et « assu- 
rent une élimination des bases organiques aussi parfaite que le traitement du gaz 
NH, par la chaux caustique au rouge. Quoiqu'il en soit, les trois meilleures séries 
de mesures de la densité du gaz NET, effectuées récemment donnent : 
É—="0/770797(Cuye et Pintza, 4005) 
L — 0,77085 (Perman et Davies, 1906) 
dont la moyenne L — 0,77083, diffère sulement de */--,,, du nombre résultant de 
nos seules expériences. Toutes les causes d'erreur (traces d'humidité, d'air on de 
bases organiques dans le gaz NF), tendant à relever légèrement le résultat, ce 
sont les nombres les plus faibles qui deviennent les plus probables. Cest pourquoi 
nous considérons que le nombre 
L — 0:,7708 
auquel nous nous sommes arrêtés représente certainement le valeur la plus probable 
actuellement du poids du litre normal de gaz ammoniac. 
PS. — Après avoir terminé nos expériences, notre appareil à dégagement de 
gaz NH, (D EF fig. 2), qui n'était pas épuisé, à été utilisé par M. A. Jaquerod pour la 
détermination des constantes critiques du gaz ammoniac, Ha trouvé amsi les résultats 
suivants (Berichte d. d. ch. G., t. 34, p. 1470. Conférence Soc. Chim., Paris, loc. cit.) : 
tte) Da —= 409 /60 
La méthode suivie pour cette détermination était à peu près la méme que 
celle décrite dans le mémoire ci-après de M. E. Briner. 
