RECHERCHES PHYSICO-CHIMIQUES SUR LES GAZ 603 
dégagement dans des conditions aussi identiques que possible à celles des détermi- 
nations consignées au Tableau VI (durée, vitesse de dégagement du gaz, chauf- 
fage de la spirale de platine réglé par le même rhéostat et le méme ampère-mètre 
sur le cireuit). Ayant alors appliqué un thermomètre contre la branche du tube 
en traversée en dernier lieu par le courant de gaz, et ayant entouré de papier 
d'amiante le réservoir du thermomètre et la partie du tube en l'en contact avec 
ce réservoir pour éviter autant que possible les pertes de chaleur par rayonnement, 
nous avons constaté que la température atteignait tres rapidement 60-657 (méme 
70° dans une expérience) et S'y maintenait sensiblement pendant toute la durée de 
l'expérience; nous avons admis que la température intérieure était un peu plus 
élevée et avons fixée à 79°. On verra plus loin dans quelles limites influe sur le 
résultat une erreur possible sur cette détermination approximative de la tempéra- 
ture. 
Il convenait dès lors de fixer la valeur de la tension de vapeur de l'acide sul- 
furique, en vapeur de H?SOT (dissociée où non) pour déterminer la quantité de 
SO, entrainée par litre. Dans ce but nous nous sommes servis des formules de MM. 
Ramsay et Young? pour trouver la tension de vapeur d'un corps par comparaison avec 
celle d’un autre corps à tension de vapeur connue, formules qui donnent une grande 
exactitude non seulement lorsqu'on compare entre eux des corps à molécules nor- 
males (non associées), mais encore des corps polymérisés où méme un corps quel- 
conque avec un Corps en voie de dissociation, Ces deux savants ont démontré en par- 
ticulier que leur relation permet de retrouver les tensions de vapeur de corps en 
voie de dissociation, tels que le peroxyde d'azote N,0, (ou NO,), l'hydrate de 
chloral, le chlorure d'ammonium, ete., par comparaison avec la courbe de tension 
de vapeur d’un liquide normal. 
Comme corps de comparaison nous avons choisi le mercure, dont les tensions 
de vapeur à basses températures ont été mesurées récemment par M. Morley* et 
dont le point d'ébullition, 557°, diffère peu de celui de lacide sulfurique à son 
maximum de concentration, soit 33S° d’après les déterminations de Marignac con- 
firmées en 1902 par Knietsch. 
Dans ces conditions nous trouvons : 
Tension de vapeur de lacide sulfurique à 75° : Omm TT. 
! Cette estimation doit aussi tenir compte de la possibilité de lentrainement mécanique de petites 
vésicules liquides d'acide sulfurique qui, arrivant sur le pentoxyde P205, se décomposeront aussi en déga- 
geant du gaz SO. Il est à remarquer à ce propos qu'une atmosphère qui serait saturée à 75° de vapeur 
H2SO4 ne l’est plus par la quantité de SOs provenant de cet acide SOA et peut entrainer par conséquent 
une quantité supplémentaire de SO4H. 
? Ramsay et YouxG, Phil. Magaz., 1586, p. 47. 
% Money, Z. f. phys. Chem... t. 49, p. 100 (1904). 
MÉM. SOC, PHYS. ET HIST. NAT. DE GENÈVE, VOL. 83 (1908). 74 
