610 PH.-A. GUYE ET A. PINTZA 
Appliquant le raisonnement de M. Sacerdote, on voit que dans le gaz (N, + 3H) 
les pressions partielles de l'azote et de l'hydrogène sont respectivement 1/4 et 3/4 
d’atmosphère. 
L'écart de compressibilité pour Phydrogene sera 0,00064(1 — 3/4) — 0,00016 
» » l'azote > + 0,00038 (1 — 1/4) — 0,00027 
S'ilny à pas d'action mutuelle des deux gaz l'un sur Pautre la résul- 
tante sera égale à la somme algébrique de ces écarts, soit —+- 0,00011 
Le mélange se ferait done avec une dilatation de P1/,,,,,: mais si l'on adopte 
pour A; les valeurs plus récentes, déterminées réellement à 0°, par M. Chappuis 
et par MM. Jaquerod et Scheuer (soit —0,00032 et + 0,00043), on trouve une 
dilatation un peu plus forte, soit : 
= 0,00052 + 0:00043 525 — Le 0,00019 
4 ou 
On peut aussi calculer cette variation de volume par les formules du Prince 
Galitzine que préconise aussi M. D. Berthelot, à partir des valeurs de « et de b 
des gaz composants, On trouve ainsi une dilatation encore un peu plus forte soit de : 
+ 0,00028 ! 
1 Gauirzine, Wiedeman’s Ann. t. 41, p. 786; D. BerrneLor, J_ physique, Paris, t. 8, p. 521 (1899). 
Voici les éléments de ce calcul : Pour A7 >< 105, on dispose des valeurs expérimentales suivantes : 
Pour H2: — 64 (Leduc et Sacerdote); — 53 (Rayleigh); — 58 (Chappnis); — 52 (Jaquerod et 
Scheuer). On à adopté : — 54. 
Pour Ne : + 38 (L. ct S.); + 56 (R.); + 48 (Ch.). On a adopté : + 46. 
On détermine les constantes «a et b de l'équation de van der Waals, satisfaisant aux relations suivantes : 
b DATE 
END) = A Ne 
a 5 279 
Prenant Te — +- 38 pour H, et Te — + 128 pour N:, on trouve : 
pour H3: a — 0,00037 b, —= 0.00091 et pour N:: @ — 0.00125 b; — 0,00079 
Les valeurs &m €t bn du mélange sont alors données par les formules 
Om = bi + (1— x) et Am —= La + 2 V/a@ittz DUR) ET) 
où æ et (1 —%) représentent les proportions moléculaires du mélange, soit dans le cas particulier : 
T— 05 et 1% — 0/29 
On en déduit : 
bm — 0,00088 et äm — 0,000351 
On à ainsi, en première approximation, pour les volumes des deux gaz avant le mélange pris exactement 
dans les proportions N2 : 3H: : 
Volume de l’azote à 0° = 1 — @& + b: — 0,99954. 
Volume de l'hydrogène à 0° — 3(1 — & + b;) == 3,00162 
Somme des volumes  — 4,00116 
Dont le quart — 100029 
D'autre part, le volume de (8H, + N2) après le mélange — 1 — an EE bm == 1,00057 
I y a donc dilatation de 0,00028 
On sait que ce mode de calcul à été très discuté (Cf. : van der Waals, Comptes Rendus, t. 126, p. 1856, 
avec réponse, D. Berthelot, id, p. 1857; Kohnstam et van Delfien, Proc. Ac. Sc. Amsterdam, IV, p. 156: 
van der Waals, id., t. IX, p. 650; Kohnstam, id., p. 612). 
