RECHERCHES PHYSICO-CHIMIQUES SUR LES GAZ 611 
Les diverses valeurs ainsi obtenues par ces méthodes différentes sont assez in- 
certaines, ainsi que M. Morley l’a déjà signalé lorsqu'il à calculé d’une maniere 
analogue ce même coefficient pour le gaz tonnant ; dans le doute, nous avons admis 
la moyenne des trois valeurs : 
: — + 0,00019 
qui concorde avec celle déduite des coefficients de compressibilité mesurés réelle- 
ment à 0°, Il semble aussi que ce soit bien là Ia méthode la moins indirecte. 
Désignons maintenant par », et m les poids du litre normal des gaz purs 
N,, H, et du mélange (N, + 3H.) tels qu'ils sont donnés par l'expérience. 
Le gaz NH, est formé, à 0° et sous 1 atm., par l'union de 1 volume de gaz 
N, et de (3 + x) volumes de gaz H.. 
La variation de volume (dilatation) résultant du mélange des deux gaz N, 
et H,, dans les rapports ci-dessus 1 et (3 + x), peut être exprimée par (1 + :), 
si 1 représente le volume des deux gaz N, et 3H, avant le mélange: 2 est positif s’il 
y à dilatation, négatif s'il y à contraction. 
En raison de la petitesse des termes correctifs, on à dès lors la relation 
évidente : 
Lorean 
(1 + :)m HUE 
d'où 
n + 3h —4(1 +e)m 
_A+m—h 
Les données expérimentales entrant dans cette relation sont ! : 
n—1,2507 h—0,08987 m—0,37989  « — — 0,00019 
On en déduit : 
x = 0.00172 . 
Le rapport de combinaison des deux gaz N, et H,, dans le gaz NH. est ainsi: 
RS 0DNT2 
1 Pour les valeurs de » et h, consulter J. Ch. phys., t. 5, p. 214 et 216 (1907). 
MÉM. SOC. PHYS. ET HIST, NAT. DE GENÈVE, VOL. 8% (1905). 
