GIS PH.-A. GUYE ET C. DAVILA 
très nette lorsqu'on examine sous une grande épaisseur, Un tube de verre de 2 m. 
de longueur et de 2 cm. de diametre, fermé aux deux bouts par des glaces, est 
rempli au moyen d'une tubulure latérale, d’abord d'oxyde azotique contenant des 
traces de tétroxyde d'azote; puis du même gaz avant barboté dans deux tubes à 
boules de Lunge contenant de acide sulfurique concentré; un tube témoin, aussi 
identique que possible au premier contient de l’air auquel on ajoute des volumes 
connus d'oxyde azotique, on peut ainsi contrôler la coloration du gaz contenu dans 
le premier tube et déceler moms de !/,,,, de tétroxyde d'azote; ces comparaisons 
colorimétriques ont démontré que le gaz NO faiblement coloré avant le barbotage 
dans l'acide sulfurique devient complètement incolore après: S'il contient donc 
encore du tétroxyde, la teneur en est inférieure à !/, 40. 
Nous nous sommes encore assurés de l’efficacité du pouvoir absorbant de l'acide 
sulfurique pour les oxydes d'azote N,0, et N,0, (ou NO,) par l'expérience sui- 
vante : 
En faisant barboter lentement du gaz azotique NO dilué à 1°/, environ dans 
l'air (contenant donc des oxydes supérieurs) à travers 6 grands tubes en U, remplis 
de perles de verre, renfermant de Pacide sulfurique concentré, ce n’est qu’au bout de 
six jours que nous avons pu déceler dans l'acide du dernier tube des traces d’oxydes 
supérieurs, par la réaction extrêmement sensible de la diphénylamine. 
Nous sommes donc fondés à affirmer que l'acide sulfurique retient, — au moims 
lorsqu'il est pur — toutes traces d’oxydes supérieurs d'azote. 
Présumant que le gaz purifié à l'acide sulfurique était pur, nous en avons déter- 
ininé la densité. Ce gaz a été préparé par réaction du mercure avec le mélange 
d'acides nitreux et sulfurique, suivant le mode opératoire qui sera décrit plus loin. 
En ce qui concerne le remplissage des ballons, les pesées, etc, nous avons opéré 
avec les mêmes précautions que pour les expériences définitives. 
Nous n'insisterons ici que sur l'appareil destiné à purifier le gaz NO, qui con- 
sistait en un tube à perles, de 30 cm. de longueur et de 3 cm. de diamètre, conte- 
nant de l'acide sulfurique concentré (200 €em* environ); dans les deux dernières 
expériences, nous avons remplacé le tube à perles par un tube de Lunge à 15 boules 
contenant environ 200 cm° d'acide sulfurique concentré; dans chaque boule on 
avait introduit une gouttelette de mercure destinée à réagir avec l’anhydride azcteux 
ou Pacide nitrique formé dans Pacide sulfurique par la dissolution des traces d'oxy- 
des N,0, et N,0,; cette réaction avait pour but de régénérer constamment de 
l’'oxyde azotique à partir des oxydes supérieurs de lPazote entrant en dissolution 
dans l’acide sulfurique. 
Voici les valeurs obtenues pour le poids du litre normal d'oxyde azotique (à 0° 
et sous un atmosphère à 45° de latitude et au niveau de la mer), toutes corrections 
