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des constantes critiques déterminées par M. E. Briner! sur les échantillons de gaz 
HCTemployés pour nos mesures de densités. Les éléments du calcul sont alors 
L—156398,  T,—324°8, pp, — 83%. 6 
a = 0,00713. b — 0,00178, u, —0,00995 , b, —0,00151 , 
(Ue L = L007re 
d’où 
22,419 L 
M = —- 36,469 
(1 + &p)(1 os h) 
et C1 — 36,469 — 1,008 — 35,461. 
Le poids atomique du chlore (35,461) ainsi déterminé concorde fort bien avec 
celui de MM. Dixon et Edgar (35,463) où avec la valeur (35,460) déduite du rap- 
port Ag: Cl pour Ag — 107,89. Il convient néanmoins d’insister sur ce que cette 
concordance peut avoir de fortuit, la précision des mesures individuelles étant seu- 
lement de 
; ET : : ; 
=— sur les pressions et = à peine sur les poids. [Fest certain aussi 
1300 10000 
que l’évaluation de Pécart à la loi d'Avogadro est moins précise avec les gaz liqué- 
fiables qu'avec les gaz permanents. Pour ces divers motifs nous considérons notre 
résultat comme provisoire, Nous avons jugé inutile de reprendre ces déterminations, 
M. Gray * avant publié depuis les résultats de nouvelles expériences qui le condui- 
sent à la valeur L — 1#,6397. Dans le résumé des valeurs modernes des densités 
fait par l’un de nous", la valeur adoptée, à titre provisoire est : L — 15,6398. 
LE. Briner, J. Ch. ph., t. 4, p. 479 (1906). Voir plus loin, p. 685. 
2 L'expression (1 + 4,)(1 — b,) représente le nombre de molécules-grammes de gaz contenu dans 221,412 
à 0° et sous 1 atmosphère. Déterminé par la méthode des densités limites, ce nombre est égal à -— 
1 — A 
0 
où À, représente le coefficient d'écart à la loi de Mariotte à 0° extrapolé entre les pressions 1 atm. et O atm. 
Des observations de MM. Leduc et Sacerdote, on déduit (D. Berthelot, Zeits. f. Elektroch., 1904, t. X, 
1° 
. 1 : - . R 
p. 624) A; — 0,00790, d'où —-- — 1,00796, M — 56,461 et CI — 35,453. Ce résultat tend à prouver 
1 — A 
0 
une fois de plus que, sous sa forme actuelle, la méthode des densités-limites donne, avec les gaz liqué- 
fiables, des valeurs de M trop faibles ; il en est de même pour les gaz : N°0, SO?, NH$, CO. 
3 (RAY, Proc. Chem. Soc., t. 33, p. 119 (1907). 
4 Ph.-A. Guye, J. Ch. phys., t. 5, p. 225 (1907). 
