RECHERCHES PHYSICO-CHIMIQUES SUR LES GAZ 673 
Ces mesures montrent nettement la diminution de lPécart À avec la pres- 
sion à 0°. Dans le tableau résumant les données expérimentales (page 673) on trou- 
vera les valeurs moyennes qui sont utilisées plus tard dans les calculs des poids 
moléculaires. 
Les déterminations faites à la température ordinaire montrent aussi la dimi- 
nution rapide de À lorsque la température s'élève. 
On remarquera que la concordance est moins bonne dans le cas de l’ammo- 
niaque, que dans celui des gaz permanents. Cette particularité se retrouve avec 
l’anhvdride sulfureux, bien qu'à un moindre degré, et doit peut-être étre attri- 
buée à l'influence de la condensation du gaz à la surface du verre, Si lon observe 
en effet, dans un méme remplissage, les valeurs successives des pressions, qui se 
rapportent à très peu près au méme volume, on reconnaitra qu'elles tendent à dimi- 
nuer dans tous les cas, aussi bien pour lammoniaque que pour le gaz sulfureux. 1 
semble qu'il y ait une absorption graduelle — très faible 11 est vrai — du gaz par 
les parois du récipient. Cette cause d'erreur ne peut évidemment pas être évitée, 
et ne peut d'ailleurs pas produire d'erreur systématique grave. 
Les données expérimentales relatives aux températures de 119,91 et 15°,71 
permettent de calculer les coefficients de dilatation du gaz entre 0° et ces tempé- 
ratures, à pression et à volume constants, puisque les produits p.r de la même masse 
gazeuse sont connus à 0°. Le calcul fournit des nombres coïncidant à !/, °/, pour 
les deux intervalles, et qui sont reportés ci-dessous. La lettre + représente le coeff- 
cient à pression constante, et 8 le coefficient à volume constant : 
Coefjicients de dilatation de l'ammoniaque entre 0 et 15°. 
( æ — 000388 
Pression initiale 821" k | 
| p — 0,00382 
1 CEE RES | (4 fe 0.003 
Pression initiaie 422 "" 
Ces coefficients ont servi à toutes les réductions de température relatives aux 
mesures de compressibilité. 
Anhydride sulfureux. - Le gaz à été extrait d'une bombe de cuivre qui le 
renfermait à l'état liquide, et qui était en service depuis longtemps au laboratoire. 
Les impuretés plus volatiles avaient de la sorte, été sans doute éliminées en grande 
partie. Le gaz était simplement lavé à l’eau, puis desséché sur de Pacide sulfurique 
et de Panhydride sulfurique, et enfin liquéfié, et redistillé dans l'appareil à com- 
pressibiltés. 
Mémes remarques générales qu'au sujet du gaz ammoniaque. 
