678 A. JAQUEROD ET O0. SCHEUER 
Enfin, à propos du gaz SO°, nous nous bornons à rapprocher a valeur de à 
obtenue dans ce travail au moyen de la compressibihité entre 400-$00 mm. de celle 
que Fon peut calculer à partir des densité de SO?, mesurées par Fun de nous en col- 
laboration avec M. Pintza, sous les pressions de Let !/, atmosphere par la méthode 
du volumètre (voir p. 289, Les valeurs trouvées sont les suivantes : 
50? à 0 
2,92664 
1,44572 
litre de 
FOUR 
5 jrum 
Poids du 
Pression 
On entire 4 2 0,0603167 tandis que nous avons maintenant À 0,0003157. 
L'accord peut être considéré comme tres satisfaisant, si lon tient compte de la 
différence des deux méthodes: celle des densités m'est d'ailleurs susceptible que 
d'une moindre précision. 
Calcul des poids moléculaires. 
d'apres la méthode des densités Timites, est le rapport calculé sous une pression 
Le poids moléculaire d'un gaz, corrigé 
nulle, de deux volumes égaux de ce gaz et d'oxygène, à la méme température 
(0° par exemple); le poids moléculaire de Poxygène, qui sert de base, est comme à 
l'ordinaire pris égal à 32, On à done, d’après les notations utilisées ci-dessus : 
L (] «d) 
M—=.,—- te 0 
L,(1 —a,) 
© 
Lest Le poids du litre normal de gaz, et L, celui de oxygène: 4, est l'écart de com- 
pressibité de loxygène entre 0-1 atmosphère. Dans le tableau ci-dessous, ces 
calculs ont été faits pour les gaz étudiés dans ce mémoire, à Pexception de Fhélium, 
pour lequel Ta valeur de à est entachée d'incertitude, La densité exacte manque 
d’ailleurs également. 
Pour les poids du litre normal des différents gaz, nous avons pris les valeurs 
indiquées récemment comme les plus probables par M. Guye?, et qui sont calculées 
sur la moyenne des meilleures déterminations. M'est la valeur du poids moléculaire 
calculé au moyen des poids atomiques chimiques. 
L 1 a M M’ 
H° O0,08987 100052 2,0155 2.0152 
()? 1,4290 0,99905 32,000 (base) 82,000 
NO 1.3402 0,99883 30,005 30.009 
NH* 0,7708 0.98479 17,015 17,039 
SO? 2.9966 0.97621 64.039 64,06 
Jaqguerob et Pixrza. Comptes Rendus, 139, p. 
? J. Ch. phys., t. 5, p. 228 (1907). 
129 (1904) 
