RECHERCHES PHYSICO-CHIMIQUES SUR LES GAZ 679 
L'inspection des nombres de la dernière colonne montre immédiatement que, 
pour les gaz éloignés de leur point critique (H°, NO) la méthode des densités limites 
donne une valeur de 17 qui se confond presque avec celle fournie par les meilleures 
déterminations chimiques. Ce résultat était d'ailleurs déjà connu par les travaux 
dont il est parlé plus haut. 
Pour les gaz facilement liquéfiables, au contraire, tels que NH et SO?, la 
valeur de A7 est notablement inférieure à A7": l'écart semble, dans les deux cas, 
supérieur aux erreurs d'expériences. 
Dans ses dernières notes publiées dans les Comptes Rendus, M. D. Berthelot 
insiste sur ce point que là méthode des densités limites donne dans tous les cas des 
résultats rigoureux à condition de tenir compte, pour les gaz Hquéfiables, de la 
variation de À avec la pression. Nous avons tenu compte de cette variation — par 
un calcul, il est vrai, un peu différent de celui de M. Berthelot, mais qui mène 
pratiquement à la méme valeur de & —— et nous arrivons au résultat indiqué. 
Ce résultat est d’ailleurs général, Considérons en effet les valeurs admises par 
M. D. Berthelot! relatives aux gaz azotés et déterminées avec une tres grande 
précision, par plusieurs observateurs. 
Le résultat est le suivant : 
Gaz M M! 
Ne 28.016 28,02 
NO 30,005 30,01 
N°0 43,996 44,02 
On voit que Fécart croit de méme, et d'autant plus, que le gaz est plus liqué- 
fiable: ici encore, cet écart — surtout dans le cas de N?0 -— est supérieur aux 
erreurs d'expériences?. 
Dans un travail très soigné sur les propriétés physiques de lammoniaque, 
MM. Perman et Davies * calcuient le poids moléculaire exact de ce gaz au moyen 
de sa densité Hmite:1ls se servent dans ce but du coefficient de compressibilité de 
Lord Rayleigh, ramené à 0° de la facon discutée plus haut. Ce calcul leur fourmi 
la valeur NH° = 17,030, qui se confond presque avec celle fournie par l'analyse 
chhnique. Nous avons montré que la correction de température en question est cer- 
tainement meorrecte, et fournit pour & à 0° une valeur trop faible, d’où une valeur 
de AZ trop grande. Dans le cas que nous étudions,.par une circonstance fortuite le 
! D. BerraeLor, Comptes Rendus, loc. cit. 
* Ce phénomène a été ailleurs déjà mis en évidence par M. Guye (C. R. 144, p. 976), au moyen de la 
comparaison de la constante dite « des gaz parfaits ». Cf. aussi C. R., 145, p. 1164. 
* PerMax et Davies, Proc. Roy. Soc., A. 78, p. 28 (1906). 
