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 grande que la solubilite du corps solide. Ainsi, par exemple, io cc de la 

 solution d'hyposulfite surfondu a la temperature du laboratoire, 21 , exi- 

 gent i2 cc ,6 d'iode au centieme (alcool 83 pour ioo) et i4 cc >2 (alcool 

 69 p. ioo), tandis que la solution du corps solide dans les mercies condi- 

 tions n'exige que 7™, 5 et io cc ,4 d'iode. 



» Cette experience facile a executer, meme pendant un cours, nous 

 permet de demontrer d'une maniere tres simple 1' application d'un theo- 

 reme des plus generaux de la Chimie theorique, a savoir que deux sys- 

 temes (corps surfondu, corps solide), qui ne sont pas en equilibre entre 

 eux, ne le sont pas envers un troisieme (solution du corps). Ces resultats 

 comportent d'ailleurs une reserve, attendu que nous avons affaire ici a un 

 systeme de trois corps, hyposulfite anhydre, eau et alcool, partages en 

 deux portions, entre lesquelles les etats d'equilibre peuvent etre plus 

 multiples que ceux d'un systeme binaire (*). » 



PHYSIQUE. — Stir la chaleur specifique des sels surfondus. 

 Note de M. Louis Bruner. 



« Parmi les corps appartenant a la Chimie minerale, ce sont les sels 

 de soude, cristallisant avec une quantite d'eau notable, qui entrent le 

 plus facilement en surfusion : tels les chromate, phosphate, acetate, 

 hyposulfite de soude. J'ai mesure la chaleur specifique de ce dernier sel 

 par la methode ordinaire des melanges. 



» Voici les resultats de ces mesures : 



5,599 



» La courbe que 1'on trace d'apres ces experiences, en prenant les 

 chaleurs specifiques pour ordonnees et les temperatures pour abscisses, 



(*) Ces experiences ont ete faites au Laboratoire de M. Berthelot du College de 

 France. 



