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» Le point de fusion du sulfure de carbone est, d'apres Olszewski et 

 Wroblewski, — 1 1 5°. Les valeurs obtenues sont : 



ioo de solution saturee renferment a — 1 16 . . . . 0,017 de Hgl 2 , 



,, » — 9 4.-.. 0,378 d'iode, 



» » —116 2,99 de S, 



» » — n'4f... 9,41 deSnP, 



-116.... 36,9 <*eBr. 



Toute une serie d'autres determinations ayant ete faites, il m'a ete possible 

 de tracer les lignes de solubilites de ces corps entre — 8o° et — 1 1 5° et il se 

 trouve que non seulement la solubilite n'est pas nulle an point de conge- 

 lation du dissolvant, mais en plus que les lignes de solubilites de ces diffe- 

 rents corps ne tendent nuliement vers un meme point, point qui, par 

 hypothese, aurait pu correspondre a un abaissement du point de congela- 

 tion. 



» Cela etant, il m'a paru necessaire de poursuivre les determinations 

 de M. Etard, de maniere a pouvoir me rendre compte de Failure des 

 courbes des solubilites des composes organiques, aux environs de — 11 5°. 



» Mes determinations m'ont fourni les resultats numeriques suivants : 



,56 f triphenylmethane 



,24 [ dansCS 2 . 



,98 ) 



.87 I diphenylamine 



>Jr>. 



naphtalim 

 dans CS 2 . 



» Ces chiffres nous permettent de tracer le diagramme ci-contre. 



)i Cette figure nous demontre que les courbes de solubilite eonsiderees 

 ne tendent nuliement a couper l'axe des x : elles lui sont, au contraire, 

 asymptotiques. 



» De mes determinations, il ressort done que, dans le cas du sulfure de 

 carbone, pas plus que dans le cas d'autrcs dissoivants organiques, tels que 



