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a Fetat d'acide hypoazoteux, et que le precipite que j'ai signale etait de l'hypoazotite 



» Toutefois, je n'ai pu dans la liqueur filtree deceler cet acide : entre autres, je 

 n'ai pas obtenu de precipite avec le chlorure de calcium. Cette hypothese de la forma- 

 tion d'acide hypoazoteux dans ces circonstances est assez naturelle, car on sail que 

 lorsqu'on fait reagir du protoxyde de fer sur du bioxyde d'azote, dans un rapport 

 determine tres.voisin de celui oh ils se trouvent dans la solution, il y a formation de 



» Je n'ai pu constater cette particularity avec les deux autres composes. 



» Action du bioxyde d'azote sur une dissolution de Fe 2 Cl*.AzO et 5Fe 2 Cl*.AzO. 

 — Puisque ces corps ne sont pas satures de gaz nitrique, nous avons pense obtenir, 

 en faisant reagir un exces de gaz sur la dissolution, une coloration noire en meme 

 temps que le gaz serait absorbe. II n'en est rien. L'absorption du bioxyde d'azote est 

 tres lente et tres faible. Nous avons opere sur le mercure : une dissolution de 28 cc 

 avait absorbe, au bout de six heures seulement, 4 CC environ de gaz. Cette absorption 

 etait due, je pense, a une oxydation de la solution par le gazlui-meme, et a la legere 

 solubilite du bioxyde d'azote. Du reste, en faisant passer de l'oxyde nitrique bien 

 exempt de vapeur nitreuse dans une dissolution bien privee d'air, j'ai constate qu'au 

 bout de tres peu de temps la potasse precipitait de la solution non pas de l'oxyde 

 noir mais du peroxyde de fer. II semble done resulter de ces experiences que le 

 bioxyde d'azote reagit comme oxydant. Je reviendrai, du reste, plus tard sur cette 

 reaction. 



» Action du vide sur le precipite qui donne la potasse dans la solution des sels 

 Fe-Cl*.AzO et 5Fe 2 Cl*.AzO. — Si, comme nous l'avonsdit precedemment, on preci- 

 pite un de ces sels par la potasse, on obtient un precipite qui, apres quelques in- 

 stants, reste noir. Si on soumet, comme l'a fait M. Gay, ce precipite a Taction du vide, 

 on peut constater un degagement gazeux tres net et tres abondant. Ge gaz est forme 

 par de l'azote pur ou presque pur. 



» Toutes les proprietes que j'ai mentionnees semblent done indiquer 

 une difference tres nette entre les composes obtenus par M. Gav a Tetatde 

 dissolution, et les corps que j'ai prepares par voie seche. II faudrait peut- 

 etre chercher dans la formation d'hydrates l'explication de ces pheno- 



CHIMIE. — Sur quelques phosphures alcalins. Note de M. C. Hugot. 



« M. Joannis a obtenu des alliages bien defmis du sodium ou du potas- 

 sium avec d' autres metaux, en etudiant Taction de ces metaux sur le sodam- 

 monium et le potassammonium dissous dans un exces d'ammoniac lique- 

 fie('). Une methode analogue peut etre employee dans la recherche de 

 combinaisons du phosphore avec les metaux alcalins. 



(*) M. A. Joannis, Comptes rendus, t. CXIII, p. 795. 



